El volumen molar de ciclohexano líquido (C_{6H12) a 25.0ºC y 1.00 atm es 108 cm^{3 mol-1. Calcular:}}

1) La masa de 100 cm3 de ciclohexano medida a 25.0ºC y 1.00 atm.

2) El volumen de ciclohexano que contiene el mismo número de átomos de H que 1.00x1024 moléculas de etano (C2H6).

NA: 6.02x1023.

3) El tercer gas noble es isoelectrónico con los iones E2-, X 2+ y Z-. Identificar con sus símbolos químicos los elementos E, X y Z.

4) Ordenar los elementos Mg, O y F de menor a mayor según su radio atómico.

Dados los compuestos SeO3, NH3, silicato de potasio, HNO 3 y Cl3CH

5) Escribir la estructura de Lewis del compuesto de mayor punto de ebullición.

6) Identificar con su fórmula al compuesto binario que en estado líquido presenta sólo interacciones de London. Justificar por TRePEV la geometría y el ángulo de enlace de su molécula.

7) Identificar con su fórmula al compuesto binario cuyas moléculas son polares.

8) Nombrar al oxoácido según IUPAC.

Dados los compuestos:

a) CH3 – CH2 – CH 2 – F
b) (CH3)2 CH – O – CH3
c)CH3 – CH2 – CH2 – OH
d) CH3 – CH2 – CH(OH) – C O H

9) Nombrar según IUPAC al compuesto que posee un grupo carbonilo.

11) Escribir la fórmula semidesarrollada de un isómero de función del compuesto b).

12) Asignar a los compuestos a) y c) los siguientes puntos de ebullición: -2.5ºC y 97.4ºC. Justificar teniendo en cuenta todas las fuerzas intermoleculares involucradas.

13) Escribir la fórmula semidesarrollada correspondiente al isómero cis de un par de estereoisómeros cis-trans de fórmula molecular C 4H6Cl2.

14) Se desea preparar 760 g de solución acuosa de H2SO4 28.0% m/v, densidad 1.21 g/cm3. Calcular cuántos gramos de soluto se deben disolver en la cantidad de agua apropiada.

15) Una solución acuosa 4.00 m de HNO3 (Mr: 63.0) tiene una densidad 1.15 g/cm3. expresar su concentración en molaridad.

16) 700 cm3 de una solución acuosa de K2CO3 tienen una concentración 0.20M en catión potasio. La concentración molar de la sal será: a) 0.20M b) 0.10M c) 0.40M d)0.06M e) Otro valor (indicar cuál).