Altillo.com > Exámenes > UBA - CBC > Química

Se hace rreaccionar 5,00 dm3 de HCN(g) medidos a 25,0ºC y 1,00 atm con 2,00 dm3 de una solucion 4,00%
m/v de NaOH, segun la siguiente ecuacion:

NaOH (aq) + HCN (g) ------->  NaCN (aq) + H2O

1) Decir cual de las siguientes afirmaciones es correcta: a) El NaOH es el ag. oxidante
b) La rreacion no es redox, c) El NaOH es el ag. recuctor.

2) Si el rendimiento de la rreacion es de 84,0 %, calcular la molaridad de la solucion que se obtiene disolviendo la cantidad de NaCN
obtenido en agua hasta un volumen de 1,50 dm3.

3) Si se hacen reaccionar 6,00 dm3 de HCN manteniendo el resto de las condiciones constantes, la concentracion de la solucion de NaCN
obtenida sera: a)igual, b) menor, c) mayor.

4) Un recipiente rigido de 50,0 dm3 contiene una mezcla de 20,0 g de He con una cantidad desconocida de Ne a una temperatura de 20,0 ºc
y una presion de 4,00 atm. Calcular la densidad de la mezcla a esa temperatura.

En un recipiente cerrado y rigido de 1,00 dm3 se introducen 4,00 mol de CO y una dada cantidad
de H2O a 2000k, estableciendose el siguiente equilibrio:

CO (g) + H2O (g) <-----> Co2 (g) + H2 (g)  , Kc a 2000k = 0,230

5) Calcular la masa de agua que debe haber inicialmente preente para que reaccione el 25% del Co
para alcanzar el equilibrio.

6)Representar en un solo grafico las concentraciones molares de CO y CO2 en funcion del tiempo.

Co de 4,00 a 3,00 M CO2 de 0 a 1,00 M

7) Si al sistema en equilibrio se le añade 88,0 g de agua indicaar si Qc sera mayor, menor o igual a Kc y hacia donde evolucionara el sistema.

Se dispone de 250 cm3 de una solucion acuosa de Mg(OH)2 de concentracion 0,0292 % m/v
100cm3 de esta solucion se diluyen con agua hasta un volumen de 0,500 dm3.     Pkw= 14,00

8) Calcular el pOH de la solucion diluida.

9) Calcular el pH de la solucion inicial.

10) Indicar con su formula cual es la especie de menor concentracion molar en la colucion inicial.

Se disuelven 0,585 g de acido lactico ( C2H4OHCOOH) en agua hasta obtener 1300 cm3 de solucion.
La concentracion de la base conjugada es 1,67 x10-3 M.  PKW= 14,00

11) Calcular el Pka del acido lactico. Justificar mediante el desarrollo numerico
completo sin omitir los planteos, las unidades ni la ecuacion de ionizacion.

12) Calcular el pOH de la solucion

13) Se prepara solucion de igual molaridad de los siguientes acidos: a) cloroacetico (ka = 1,4x10-3)
b) propanoico (pka= 4.85), c) HCL. Decidir cual tendra mayor pH.