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Bloque 1


1) Calcular el numero de átomos de S contenidos en 140 gramos de acido sulfúrico.
2) Escribir la formula del compuesto binario que forma el Ca con el elemento X, sabiendo que CEE del anión X- es 4s2 4p6. Identificar X.
3) Dibujar la estructura de Lewis de KNO3.

Dados los siguientes compuestos: 2- pentanona; 2,3-dimetilpentano; CH3CH2COOCH2CH3: a) u=0 P. eb 89º C, b) u distinto de 0 P. eb 102ºC, c) u distinto de 0 Peb 99ºC.


4) Nombrar el compuesto que tiene las características dadas en a)
5) escribir la formula semidesarrollada de un isómero de función del compuesto a) que tenga mayor punto de ebullición.
6) Buscar un isómero de función del compuesto b) y ver si es opticamente activo. Escribir la formula.
7) Indicar que fuerzas actúan en el compuesto b) cuando se encuentra en estado líquido.
8) Calcular el %m/m de una solución de H2SO4 ( M= 98,0 g/mol, de densidad = 1,700g/cm3), y 15M.
9) Se usan 200cm3 de la solución del ítem 8 y se diluyen con agua obteniéndose una solución 1,00 M. Indicar el volumen de la solución diluida ( en dm3)
Se hace reaccionar una muestra de 2,05 g de P que contiene 10% de impureza con 1,10 dm3 de HNO3 de Ph = 0,40 con un rendimiento de 83,8%, según la reacción representada por:


P(s) + 5 HNO3 (aq) H3PO4 + 5 NO2 (g) + H2O


10) Cuantos moles de acido se obtienen.
11) El NO2 obtenido se recoge en un recipiente de 2,50 dm3 que contiene un gas inerte (0,100 mol) a 20ºC. Calcular la presión total del sistema.
12) En un recipiente rígido de 3,50 dm3 a cierta temperatura se introducen 48,3 g de BrCl en el equilibrio se verifica que reacciono 25% de cantidad inicial. Calcular Kc. en dicha temperatura.
2 BrCl (g) Br2 (g)+ Cl2 (g)

13. Calcular el PH de una solución de acido fluorhídrico cuya concentración es 0,0475 % m/v. Datos Ka HF = 6,31x10-4 Mr = 20,0 g/mol.


14. Se tiene 1,50 dm3 de una solución de acido metanoico (pka = 3,75) 1,00 M. Indicar cuantos moles de metanoato de sodio hay que agregar (considerar que no hay cambio de volumen) para obtener una solución reguladora de PH = PKA.