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Problema 1 
 

En un recipiente rígido de 10 dm3 se colocan 9,71 g de 02 y una cierta masa de H2. La presión total inicial del sistema es de 13,7 atm. La temperatura se mantiene constante a 1400º C. Suponga que el rendimiento es del 100%. La reacción esta simbolizada por la siguiente ecuación: 
 

2 H2 (g) + O2 (g)                     2 H20 (g) 
 

1) Calcular la masa de H20 (g) que se produce   (respuesta: 10,91 g)

2) Calcular el nro total de átomos de hidrogeno contenidos en las sustancias que componen el sistema final.     (resp: 8,38 x 10 a la 23)

3) Calcular la presión total del sist gaseoso luego de completada la reacción    (resp: 9,55 atm)

4) Calcular la fracción molar de H2, en la mezcla inicial.    (resp: 0,696)

5)Escribir la formula de la oxosal que forma el bromo (V) con el hierro (II)    (resp: Fe(BrO3)2 
 
 

Problema 2 
 

6) Escribir la estructura de Lewis del (NH4)2S

7) Escribir la formula del compuesto binario que forma el azufre con el elemento X, sabiendo que la CEE del catión X +2 es 5s2 5p6. Identifique a X con su símbolo     (respuesta: BaS)

8) Indicar cual/es de las sigs afirmaciones es correcta: a)la geometría del anion CO3 2- es tetraédrica, b) El radio atómico del Ca es mayor que el del Se, c)Las cetonas son isomeros de cadena de los aldehídos, d) La CE del ion mas estable que forma cada elemento del grupo VIIA es la misma que la del gas noble del mismo periodo.         (correctas: b) y d))

9) Escribir la formula desarrollada de una amida de 5 átomos de C que presente actividad óptica      (resp: CH3-CH2-CH(CH3)-CO-NH2)

10) Nombrar dos compuestos de formula C5H10O2, que presenten interacción por puente de hidrogeno entre sus moléculas.    (resp: acido pentanoico o acido 2-metilbutanoico o acido 3-metilbutanoico) 
 
 

Problema 3 
 

11) Dado el sistema en equilibrio: 2SO3 (g)               2 SO2 (g) + O2(g), sabiendo que la reacción es endotérmica, predecir cual/es de los sigs cambios favorece la formación de SO2 : a) aumentar la Temp., b)quitar SO3, c)disminuir la concentración de O2, d) aumentar el nro de moles de O2       (resp: a)y c))

12) A 50,0 cm3 de solución de NaOH 1,60 % m/v se le agrega agua hasta obtener una solución de pH = 12,50. Calcular el Vol. de agua agregado. Considerar volúmenes aditivos.      (resp: 582 cm3)

14) Se tienen 300 cm3 de una solución acuosa 0,480 M en CH3NH2 y 0,200 M en CH3NH3Cl cuyo pH es 11,00. Calcular el valor del pKa del Ion CH3NH3 +.    (RESP: 10,62)

15) Dados los sigs sistemas formados por un par acido/base conjugado: a) HIO/IO – Ka = 3,98 x 10 a la -11, b)NH4 + /NH3 pKb= 4,74, c)C6H5NH3 +/C6H5NH2  Kb= 4,20 x 10 a la -10. Seleccionar uno para preparar una solucion que regule en medio acido.       (resp: c))