K2SO3 (s)
+ 2 HNO3 (aq) 2 KNO3
(aq) + H2O (l) + SO2 (g)Altillo.com > Exámenes > UBA - CBC > Química
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Química |
Examen Final |
Julio 2008 |
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La masa de 25 moléculas de CX4
es 1,38.10-20 g.
1) Identificar al elemento X con su
símbolo.
2) Un átomo del elemento X se combina
con n átomos de oxígeno para
formar un ion de geometría angular.
Determinar n.
3) Ordenar por puntos de ebullición
decrecientes X2; KX y F2.
Dados los compuestos: I: CH3-CH
(CH3)-CH(CH3)-CH=O, II:
pentanoato de metilo, III: 3-penten-2-ona y IV: 1-penten-3-ol.
4) Nombrar al compuesto
I.
5) Escribir la fórmula semidesarrollada de un isómero de función
del compuesto II que presente
actividad óptica.
Ej: CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-COOH
6) Identificar al compuesto que presenta isomería geométrica e
indicar las fuerzas intermoleculares
que actúan entre sus
moléculas cuando se encuentra en estado
líquido.
7) Escribir la expresión de la constante de ionización de un compuesto orgánico de
fórmula molecular C3H9N que presente propiedades básicas, indicando todas las
especies con sus fórmulas
semidesarrolladas.
8) El herbicida 2,4 D (M = 221 g/mol) se utiliza disuelto en agua, con una concentración de 49,2 2,72M
% m/m (densidad = 1,22 g/cm3).
Calcular la molaridad de la solución.
9) Calcular el volumen de solución acuosa de Ca(ClO4)2 0,250M que se necesita para preparar, 12,0 mL
por dilución con agua, 1,50L de otra
solución cuya concentración de ion ClO4- sea 4,00 x 10-3M.
Una muestra de 150 g de K2SO3 (80,0% de pureza) se hace reaccionar con 22,4 dm3 de solución de HNO3 de PH 1,20 de acuerdo a la siguiente ecuación:
K2SO3 (s)
+ 2 HNO3 (aq) 2 KNO3
(aq) + H2O (l) + SO2 (g)
En los productos obtenidos se encuentran presentes 6,80 x 1023 iones K+.
10) Calcular el rendimiento de la
reacción.
11) El gas obtenido se recoge en un recipiente de 10,0 L a 27,0°C. Calcular la presión que 1,39 atm
ejercerá dicho gas.
12) En un recipiente rígido de 10,0 dm3 se introdujeron 2,80 g de CO (g) y 0,200 mol de O2 (g),
produciéndose a una dada temperatura la reacción siguiente: 2 CO (g) + O2
(g) 2 CO2 (g) 1,15
Una vez alcanzado el equilibrio, se determinó que la concentración de CO2 (g) era de 1,30 x 10-3 M.
Calcular el valor de la constante de
equilibrio Kc. a esa temperatura.
Se dispone de una solución de HF de
PH 1,80 (solución “A”).
13) Una parte de la solución “A” se
diluye 100 veces. Calcular el PH de la solución diluida. 2,88
14) Calcular cuántos moles de NaF se deben agregar a 1,00 dm3 de la solución “A” para
preparar una solución reguladora de PH 3,50. Considerar que no hay cambio de volumen. 0,826