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Bloque 1

El numero total de electrones presentes en (XL3) es 60. L2- es isoelectrónico con el cation Mg2+.

1)Escribir la estructura de lewis del anion, identificando a los elementos con sus símbolos.

2)Nombrar la sal Ni(XL3)2-.

3)Ordenar los elementos X, Fr, Sr, I por radio atómico creciente.

Dados los compuestos: I: CH3-COOCH2-CH2-CH3, II:hexanal; III: acido 3-pentenoico; IV:acido 3-butanoico.

4)Nombrar al compuesto I.

5)Escribir la formula semidesarrollada de un aldehido isomero de II que tenga menor PEb.

6)Identificar al compuesto que tiene isomería geométrica e indicar las fuerzas intermoleculares que actúan entre sus moléculas cuando se encuentra al estado liquido.

7)Escribir la formula semidesarrollada de un compuesto orgánico de 6 carbonos que presente propiedades acidas y que sea ópticamente activo.


Bloque 2

8)Se disuelven 62,8 g de Na2SO4 en una cierta cantidad de agua, obteniéndose 320g de solución cuya densidad es 1,23 g.cm-3.Calcular la concentración molar del cation.

9)20,0 cm3 de solución de KOH se diluyen hasta obtener 150 cm3 de solución 0,0560% m/v. Calcular el pH de la solución inicial.

Una muestra de 2,50 g de dióxido de plomo de 88,0% de pureza se hace reaccionar con 400 cm3 de una solución de HCL de pH 1,06 de acuerdo a la siguiente ecuación:
PbO2(s) + 4 HCL(aq)----------> PbCL2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O

10)Se obtienen 2,08g de la sal. Calcular el rendimiento de la reacción.

11) El gas obtenido se recoge en un recipiente rígido de 750cm3 a 22,0º C, el cual contenía inicialmente 0,600g de Ne(g). Calcular la presión total que ejercerá la mezcla al final de la reacción.

12) En un recipiente rígido de 5,00 dm3 se coloca, a la temperatura T, un cierto numero de moles de NH3(g). Cuando se alcanza el equilibrio han desaparecido por descomposición 1,16 mol de NH3(g), que equivalen al 44,0% de los moles colocados inicialmente. La ecuación que representa al sistema es : 2NH3(g)<--------> N2(g) + 3 H2(g). CALCULAR kc(t).

13)Calcular el pH de una solución de NH2C6H5 8,34x10-2% m/v. Datos: pKb(NH2C6H5)=9,38; PKW=14,00.

14)Un cierto volumen de solución reguladora contiene 0,820 mol de hidracina (NH2NH2) y 0,370 mol de su acido conjugado. El pOH de la solución es 5,17. Calcular la Ka del acido conjugado de la hidracina. PkW= 14,00.