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1) En un recipiente rigido de volumen 5,5 cm3, se tiene una solucion acuosa de HCl 36,1% m/m. La densidad de la solucion es 1,21 g/cm3
   a. Indicar cual es la Molaridad
   b. Indicar la masa del solvente presente en la disolucion dada
   c. Indicar el volumen de disiolucion 0,1 M que se puede preparar a partir de la disolucion
   d. Indicar si la concentracion molar del anion es mayor/igual/menor que la del cation? Justificar.

2) En un recipiente rigido se tienen 2,5 moles de N2 (g) a 1,5 atm y 280K.
   a. Indicar la densidad del gas
   b. Indicar si al agregar a T cte 134g del gas XO3 se obtiene una presion final de 2,5 atm, senalar cual de los gases en la mezcla final tiene una mayor fraccion molar.
   c. Cuanto es la masa de una molecula de XO3

3) Teniendo como referencia K2S, encontrar el elemento isoelectronico con el anion y el cation que forman ese compuesto.
   a. Dar el simbolo y escribir su CEE
   b. Si el isotopo 41X, cuantos neutrones tiene?
   c. Que compuesto forma el anion con el hidrogeno
   d. Nombrar el FeS

4) Cu(NO2)2
   a. Hacer la formula de Lewis.
   b. Geometria del anion y angulo aproximado
   c. Ordenar de mayor a menor punto de ebullicion de SCl2, Cl2, MgCl2. Justificar.