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Dados los siguientes compuestos: a)HNO2, b) PCl3, c)BCl3, d) Sulfato de litio
1) Escribir la estructura de Lewis del oxoacido
2) Identificar con su formula al compuesto binario que tiene mayor punto de ebullicion
3) Escribir la formula del compuesto d)
4) Nombrar un isomero de (CH3)3N que posea mayor punto de ebullicion
5) Escribir la formula semidesarrollada de un ester derivado del ácido hexanoico
6) Dada la formula molecular C5H10O2 escribir la formula semidesarrollada de un compuesto que presente actividad optica
7) Para el siguiente par de compuestos predecir cual de ellos sera menos soluble en agua: CH3CH2Cl y CH3CH2OH. Justificar la respuesta
teniendo en cuenta la polaridad de las moleculas y las fuerzas intermoleculares actuantes.
8) Indicar a cual de los siguientes grupos pertenece el compuesto
CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO:
a)lipidos, b)proteinas, c)acidos nucleicos, d)azucares (hidratos de carbono)
En 134g de una sustancia cuya formula molecular es XCl3 hay 1,81x10^24 atomos de cloro, calcular:
Datos Na= 6,02x10^23, 1 u= 1,661x10^-24g
9) La masa, expresada en u, de una molecula de XCl3
10) El volumen de diclorometano (Ch2Cl2) que a 20ºC tiene el mismo numero de
atomos de cloro que los 134 de XCl3: Densidad CH2CL2: 1,33g/cm3 (a 20ºC)
11) Identificar por su simbolo y escribir la CEE del cation del elemento alcalino de
mayor energia de ionizacion
12) Identificar por sus simbolos los elementos J, M, T y L y ordenarlos segun Radio
Atomico creciente. El nucleido 79J tiene 45 neutrones; M tiene CEE 5s2 5p4; T2- es
isoelectronico con el Ne, L forma con el Li un compuesto LiL (M=25,94g/mol).
13) Calcular la molaridad de una solucion de KOH (M=56,1g/mol) 15,0% m/m
sabiendo que su densidad a 20ºC es 1,17 g/cm3.
14) Calcular el volumen de agua que es necesario agregar a 50,0mL una solucion de
Na2SO4 (M= 142 g/mol) 25,0% m/m y d= 1,15 g/mL de dicha soulcion para obtener
una solucion 1,10M. Considere volumenes aditivos.
15) Calcular la molaridad del ion Na-, en la solucion 1,10M de Na2SO4