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1) 53,1 cm3 de una muestra del compuesto líquido C7H8 a temperatura ambiente contienen 2,41.1024 átomos de hidrógeno.
a) Calcular la densidad del compuesto en dichas condiciones. 0,866 g.cm-3
b) Calcular la masa de 1 molécula de C7H8. 92μ 1,53.10-22 g
Dato: NA: 6,02 . 1023 mol-1

2) Sean los elementos E, X, M y D. El elemento E forma un catión divalente isoelectrónico con el cuarto gas noble. El núcleo de 85E tiene 1 neutrón más que el isótopo de un elemento X cuyo número másico es 80. El elemento M tiene 3 electrones menos que el cuarto gas noble. D es el tercer elemento alcalino térreo.
a) Escribir la CEE del elemento X. 4s24p4
b) La fórmula del compuesto binario que forman el oxígeno y D entre sí, identificándolos con su símbolo. CaO
c) Escibir la estructura de Lewis del oxoanión tetratómico que forma el primer elemento del grupo V A con número de oxidación 5. NO3 --
d) Predecir mediante TRePEV la geometría molecular y el ángulo de enlace en la sustancia BI3. Plana triangular, α =120º

3) Escribir la fórmula de nitrato (V) de hidrógeno. HNO3

4) Nombrar el compuesto Ni(BrO4)2
bromato (VII) de níquel (II) Perbromato niqueloso

5) Ordenar de menor a mayor los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: a) HCl, b) SiH4, c) LiF b, a,c

6) Se dispone de una solución de KOH (Mr= 56,1) 43,0% m/m cuya densidad es de 1,43 g.cm-3. Calcular el número de moles de soluto presentes en 500 cm3 de solución. 5,48 mol

7) Se dispone de una solución acuosa de K2 SO4 (Mr= 174,0) 0,800 molal de densidad 1,09 g.cm-3. Calcular la concentración molar que resulta de diluir 1000 cm3 de la solución original a 2500 cm3 de la solución final.

0,306 M Justificar al dorso con el desarrollo completo del problema

8) Un recipiente rígido contiene 1,00 mol de CO (g) a 1,00 atm y cierta temperatura T. Se agrega CO2 (g) a temperatura constante, hasta que la presión de la mezcla sea de 1,70 atm. Determinar:
a) de cúal de los gases hay mayor masa en el recipiente;
CO2 Responder y justificar al dorso
b) la presión parcial de CO en el sistema final; 1,00 atm
d) la masa de una molécula de CO. 4,65.10-23 g ó 28u
Datos: NA: 6,02 . 1023 mol-1 R=0,082 dm3.atm.K-1mol-1