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1.

1. Seleniato de Cobre
2. Na2TeO3
3. SrH2
4. TeH2

Dibujar la estructura de Lewis de la oxosal que contiene el elemento Te 
 

2. Los puntos de fusión de los compuestos binarios de hidrógeno son –51°C y 675°C. Indicar cual corresponde a cada uno de los dos compuesto de hidrógeno indicados en el punto anterior. Responder al dorso. 
 

3. Escribir la formula del compuesto A 
 

4. Escribir la formula semidesarrollada del compuesto óptimamente activo: 
 

     2 – bromobutanoato de metilo  4 – metil pentino 
 

5. Dibujar la estructura de la cetona (Lewis) 
 

HC      CCH3       CH3COCH2 
 

6. Asignar los puntos de ebullición: 97,2 / 79,7 / 9,0 
 

CH3-CH2C     CH  CH3-CH2-CH2OH  CH3)3CCH2CH3 
 

7. ¿Cuál de los siguientes compuestos es mas soluble en H2o? 
 

CH3CH(NH2)COOH  CH3(CH2)3CONH2  CH2      CHCH3 
 

8. Escribir la fórmula semidesarrollada correspondiente a los aminoácidos que formal el siguiente dipéptido: 
 

H2NCH2CONHCH(C6H5)COOH 
 

9. El volumen que ocupan 2,25 moles de etanol (C2H6O) es 130 cm³. Calcular:

• Densidad
• N° de moléculas de acetona (C3H6O) que tiene la misma cantidad de átomos de C que 2,25 moles de etanol

10. El ion 37X- (37 seria A, no Z) es isoelectrónico con el Argón. Indicar número de neutrones. 
 

11. Identificar Q que pertenece al grupo IIIA y al período 4 
 

12. Se disuelven 48,5g de NaOH en H2O obteniendo 570 cm³ de una solución 7,0% m/m. Calcular la densidad de la solución. 
 

13. 125ml de una solución de HCl (Mr 36,5) 4,30% m/m con una densidad igual a 1,15 g/ cm³ se diluyen con H2O hasta obtener un volumen de 550 cm³. Calcular la Molaridad. 
 

14. Indicar cual es la concentración del ion Na+ y cual es su valor:

• Na2S = 0,420M
• Na3PO4 = 0,240M
• NaCl = 0,700M