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1)Un recipiente rigido de 9dm3 contiene 0,303 mol de S02 y una cierta cantidad de Ne tal que la fraccion molar de Ne es 0,540 .Calcular la presion total de la mezcla a 70ºc.

Se hacen reaccionar 2.5 dm3 de solucion 2,90M de HBR con 170 gr de Pb O2 con impurezas inertes,segun la siguiente ecuacion:

Pb O2 + 4H Br ------Br2 + Pb Br2 +2H2 O

2)Cual es el agente reductor, el elemento que dentro de el cambio su estado de oxidacion y los estados de oxidacion de dicho elemento antes y despues de producida la reaccion?

3)Calcula el porcentaje de impurezas inertes de Pb O2 si se obtienen 5,06x10 a la 23 iones bromuro con un rendimiento de la reaccion del 69%

4)Indicar que ocurriria con la cantidad de Br obtenida si se utilizara el doble de Volumen de la misma solucion de H Br
a)Aumenta el doble
b)Disminuye a la mitad
c)No cambia

5)Que masa quedaria sin reaccionar en el reactivo en exceso considerando que la reaccion tuviera un 100% de rendimiento

6)que numero de moleculas de H2O se forman,si se mantuviese las condiciones del item 3

7)En un recipiente rigido vacio de 4,50 dm3 se introdujeron a cierta temperatura 3,60 mol de HI produciendoce la reaccion representada por la ecuacion quimica siguiente:

2 H I <---------->H2 + I2

Al llegar al equilibrio la concentracion de HI es 0,240M
Determinar la constante de equilibrio

8)El 8 no llegue a copiarlo pero es igual a los de practica te piden determinar QC para ver si el H2 del ejercicio anterior aumenta,disminuye o es igual.


Se diluyen con H20 15 cm3 de una solucion acuosa de H N O3 0,0126% m/v hasta obtener una solucion .
Ph=3,70
Pkw=14

9)Calcular en cm3 el volumen de agua agregagada( considerar volumenes aditivos)

10)Calcular el PoH de la solucion inicial


Una solucion acuosa de acido salicilico HSAL (KA=1,07X10 a la menos 3)
PH= 2,23

11)Calcula la concentracion molar del acido en el equilibrio.

12)Calcular el PKb de la base conjugada del acido salicilico

13)Ordenar de menor a mayor de acuerdo a su fuerza a los acidos H NO2(Pka=7,41) y acido salicilico.

Una solucion reguladora de esta formada por acido propanoico (CH3COOH) PKa=4,60 y su sal de potasio
La relacion de concentraciones entre el acido y la base conjugada es 2,35

14)Calcular el PH de la solucion inicial

15)Se tiene soluciones de igual PH de los siguientes acidos a 25º C

a)Acido nitroso Pka=3,29
b)Acido lactico Pka=3,08
C)Acido ascorlico Ka=7,94x10 a la menos 5

Ordenar las soluciones por concentraciones molares decrecientes