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RESUELVA EN BORRADOR Y UBIQUE SUS RESPUESTAS EN LOS CASILLEROS EN BLANCO.

Una cierta masa de NO(g) y 3,00 moles de NO2(g) se coloca en un recipiente rígido, a 27 ºC y 1 atm. La presión parcial del NO2(g) es 0.800 atm.
1) Calcular la masa de NO contenida en el recipiente. (Rta: 22.5 g.)
2) ¿Es correcta la siguiente afirmación?: Si se coloca la mezcla del problema en un recipiente con el doble de volumen y T cambia de 27,0 ºC a 54 ºC, la densidad no cambia. (Rta: Justificar al dorso).
Se quieren obtener 100 dm3 de gas hidrógeno a 27 ºC y 1 atm de presión, haciendo reaccionar Cinc (Zn) de pureza 90.0 % con HCl 2 M en exceso, según la reacción representada por la ecuación 2HCl + Znà H2(g) + ZnCl2. El rendimiento de la reacción es 75.0 %.
3) Indicar el agente reductor, el elemento que cambia su número de oxidación y dicho cambio. (Rta: Zn à 0 a -2)
4) Calcular la masa de Cinc impuro necesaria. (Rta: 393 g)
5) Calcular el número de cationes formados. (Rta: 2.45xE24)
6) Si se utiliza HCl 2.20 M, sin modificar las demás condiciones, el volumen obtenido de H2(g) es i) Igual, ii) Mayor, iii) Menor, iv) O no se puede decir porque falta información. (Rta: Igual)
En un recipiente rígido de 3.00 dm3 se introducen, a la temperatura T, 2.00 moles de H2O(g). La reacción que ocurre es endotérmica y está representada por:
2H2O(g) <--> O2(g) + 2H2(g). Cuando se llega al equilibrio, la [O2]= 0.100 M.
7) Calcular la concentración molar de H2(g) en el equilibrio. (Rta: 0.200 M)
8) Representar gráficamente las concentraciones molares de H2O(g) y de H2(g) en función del tiempo. (Rta: Graficar al dorso)
9) Si la temperatura cambia de T a T+50 ºK, indicar si Kc de esta reacción aumenta, disminuye, no cambia o no se puede decir por falta de información. (Rta: Aumenta)
10) Dados los compuestos: (I) NH2-CH2-CH=CH-CH2-CHO y (II) CH2=CH-CH2-CO-CH2OH, indicar si presentan isomería geométrica i) (I) y (II), ii) sólo (I), iii) sólo (II), iv) ninguno de ellos. (Rta: ii) sólo (I))
Una solución de HClO4 (Mr= 100.5) es 0.400 % m/V.
11) Calcular el pH de la solución (Rta: 1.40)
12) Si 250 cm3 de esta solución de diluyen con agua hasta un volumen de 1.00, calcular el pOH de la solución diluida. (Rta: 12.00)
13) Indicar si el pOH de la solución diluida: a) aumenta, b) disminuye, ó c) no cambia, si se agregan a 1.00 dm3 de la misma 0.0100 mol de HCl (suponer que no hay cambio de volumen) (Rta: Justificar al dorso)
Se dispone a 25 ºC de una solución acuosa 0.0400 M de (CH3)2NH (Kb= 6.40E-4)
14) escribir la expresión de la constante correspondiente a la reacción ácido-base de la dimetilamina. (Rta: ([(CH3)2NH2+]*[HO-] / [Dimetilamina])
15) Calcular el pH de la solución. (Rta: 11.67)
16) Calcular la concentración molar del ácido conjugado presente en la solución. (Rta: 4.75E-5 M)
Se dispone de 500 cm3 de una solución de ácido acrílico (H2C=CH-COOH, Kb= 6.31E-5) 0.0500 M.
17) Calcular el número de moles de acrilato de sodio que deben agregarse para obtener una solución de pH= 4.81. (Suponer que no hay cambio de volumen) (Rta: 0.102 mol)
18) Indicar con sus fórmulas qué especies iónicas están presentes en la colución. (Rta: H2C=CH-COO-; Na+; OH-; H3O+)
19) Indicar el ámbito de pH para el cual la solución resultante de 18) será un buen regulador. (3.20-5.20)
Datos: R: 0.082 atm*dm3 / ºK*mol; Na: 6.02E23 mol-1; Ar O: 16; N: 14; H: 1; Cl: 35.5; Zn: 65.4.