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1) un recipiente rígido contiene 0,840 moles de NO(g) y una cierta cantidad de He(g). La fracción molar de NO (g) en la mezcla es de 0,710 y la presión total a 380K es 10,2 atm. Calcular el volumen del recipiente.

Se ponen a reaccionar 80,0g de metano (pureza 68,0%) con 5,80xE25 moléculas de O2 según se representa mediante la ecuación química siguiente:
CH4(g) + 2 O2(g) -----------------> CO2(g) + 2 H2O(l)

2) De qué tipo de reacción se trata?: a) neutralización; b) precipitación; c) síntesis; d) combustión; e) ninguna de las anteriores es correcta
3) Escribir la fórmula del reactivo limitante
4) Calcular la masa de O2 que reaccionó, considerando un rendimiento del 100%
5) Calcular la cantidad de H2O que se obtuvo, expresada en moles, si el rendimiento fue del 74%
6) Indicar si el rendimiento de la reacción: a) aumentará; b) disminuirá o c) no cambiará, al utilizar metano de pureza mayor y sin modificar las condiciones iniciales restantes

7) En un recipiente vacío y rígido de 5,50 dm3 se introdujeron, a una cierta temperatura, 11,0 moles de SO2(g) y 2,75 moles de O2(g), produciéndose la reacción representada por la ecuación química siguiente: 2 SO2(g) + O2(g) <------------------> 2 SO3(g). La concentración de SO3 al llegar al equilibrio resultó ser 0,800M. Calcular el valor de la constante de equilibrio Kc

8) En otro recipiente idéntico al anterior se produjo la misma reacción a una temperatura a la cual Kc = 6,08, partiendo esta vez de una mezcla gaseosa con la composición inicial siguiente: {SO2} = 0,480M; {O2} = 0,704M; {SO3} = 0.900M. Unos minutos más tarde se determinó la concentración de SO3 en la mezcla, Indicar si ésta resultó mayor, menor o igual a 0,900M. Justificar la respuesta a través del análisis del valor del cociente de reacción Qc; mostrar los cálculos y razonamientos efectuados

A un volumen de 400cm3 de una solución acuosa de NaOH cuyo pOH = 3,80, se agregó agua hasta obtener un volumen final de solución de 2,50dm3

9) Calcular el pH de la solución diluida
10) Si se dispusiera de una solución de Ca(OH)2 ("A") del mismo pOH que la solución original de NaOH ("B"), ¿Cuáles de las afirmaciones siguientes serían las correctas?
a) {OH-}A = {OH-}B; b) {Ca2+} > {Na+}; c) {H3O+}A < {H3O+}B; b) {Ca2+}A < {OH-}B

Una solución de ácido láctico (C2H4OHCCOH, pKa = 3,08) tiene pH = 4,10

11) Calcular la concentración molar inicial del ácido láctico (JUSTIFICAR CON CALCULOS AL DORSO)
12) Calcular el valor de Kb de la base conjugada del ácido láctico y escribir su fórmula
13) Indicar si una solución acuosa de ácido ascórbico (pKa = 4,10) de igual concentración molar que la slución de ácido láctico del enunciado, tendrá un pH: a) mayor; b) menor; c) igual a 4,10

Se prepara una solución reguladora agregando 0,600 moles de cloruro de etilamonio (C2H5NH3Cl) a 1500cm3 de solución acuosa de etilamina (C2H5NH2) 0,400M (pKb = 3,33)

14) Calcular el pH de la solución
15) Cuál de los pares conjugados siguientes podría usarse para preparar una solución que regule el pH alrededor del valor 10,00?
a) B/BH+ (pKb = 9,38); b) A-/HA (Ka = 3,10xE-8); C) X/XH+ (Kb =7,40xE-5)