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Ejercicios 1 2 5 8 y 13 valen 10 puntos; el resto 5 puntos.

1) un recipiente rigido de 1,00 dm3 contiene inicialmente Na2 (g) a 27°C y 0,850 atm. Se incorporan 0,0150 mol de Ar (g) y se aumenta la temperaruta hasta una presion de 1,50 atm. Calcular la presion parcial de N2 a la temperatura final.
El NaHCO3 se obtiene industrialmente por el proceso Solvay, segun:
NaCl (aq) + NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (l) à NaHCO3 (s) + NH4Cl (aq)
2) Sabiendo que el rendimiento es del 75 % y que NaCl y H2O estan en exceso; Calcular la masa en (kg) de NaHCO3 que puede producirse a partir de 40,0 kg de NH3 y 95,0 kg de CO2.
3) Calcular la masa de NH4Cl que se obtiene cuando se producen 200 g de NaHCO3.
4) Si el rendimiento fuera del 70 % y las mismas masas de reactivos que el item 2, NaHCO3 seria: a) menor b) igual o c) mayor.
Ejercicios del 5 al 7 considerar temperatura a 25° C y Kw= 1,00* 10 a la - 14
5) Calcular el volumen final al que se debe diluir con agua 40,0 ml de solucion acuosa de HNO3 de ph= 1,50 para que la solucion diluida resultante tenga ph= 2,70.
6) Se tienen dos soluciones acuosas de acidos fuertes HY y HZ con igual concentracion de %m/v. ¿Cual de las siguientes opciones es correcta? A) la solucion del acido de mayor masa molar es mas acida. B) ambas soluciones tiene el mismo poh. C) la solucion con mayor OH- es la del acido de mayor masa molar. D) la solucion del acido de mayor masa molar tiene mayor ph.
7) Se disuelven en H2O 638 mg de base fuerte BOH y se obtienen 0,800 l de una solucion cuyo Ph es 12,30. Calcular la masa molar de la base.
8) Calcular el Ph de una solucion acuosa de acido formico. Pka = 3.80. 2,00* 10 a la -3 M.
9) Se tiene soluciones acuosas de diferentes bases (B1 y B2) de igual concentracion. Se sabe que B1 es mas debil que B2. Indicar la/s respuesta/s correcta/s. A) ph (B1) mayor que el ph (B2) ; b) el Pkb (B1) mayor que el Pkb (B2); c) Kb (B1) mayor que el Kb (B2); d) ninguna de las anteriores es correcta.
10) Se tiene solucion acuosa de etilamina, y se agrega una pequeña cantidad de etilamonio solido. El Ph: A) va a ser mayor; b) va a disminuir; c) no va a cambiar; d) faltan datos para responder.
11) A 500 cm3 de solucion acuosa de acido formico Pka= 3,80, 0,200 M se le agrega 10,2 g de formilato de sodio (M= 68,0 g/mol). Calcular el Ph de la solucion resultante.
12) A la solucion anterior se le agrega NaOH. Escribir la ecuacion que representa como actua el sistema para mantener practicamente el Ph sin cambio.
13) A 500 cm3 de solucion acuosa ZnSO4 (M= 161g/mol) 18,0 % m/m cuya densidad es 1,15 g/cm3, se le agrega 250 cm3 de H2O. Calcuar la concentracion resultante en M. (Considerar volumenes aditivos).
14) Se prepara 100 cm3 de solucion A y B. Para nA moles NaBr y para nB moles CaBr2. Ambas tienen igual concentracio de ion bromuro. Indicar la respuesta correcta: i) nA mayor que nB; ii) nA = nB; iii) nA menor que nB.
15) Se tienen 100 cm3 de NaCl (M= 58,5 g/mol) A: 8,00 %m/m d= 1,15 gcm -3. B) 8,00 % m/v. Indicar la respuesta correcta. A) la concentracion molar de B es menor que la concentracion de A. B) la masa de soluto es igual en ambas soluciones. C) todas las anteriores son correctas. D) Ninguna de las anteriores es correcta.