Altillo.com > Exámenes > UBA - CBC > Química

Los ítems 2; 5; 7; 11 y 12 valen 10 puntos c/u. El resto, 5 puntos c/u.

Reaccionan 120 g de K2Cr2O7 con 15,0 g de S que contiene 30,0 % de impurezas inertes, con un rendimiento del 70,0 %.
La ecuación que representa la reacción: 2 K2Cr2O7 + 3 S -> SO2(g) + 2 K2Cr2O7 + 2 Cr2O3
1) Indicar el número de oxidación de cada elemento presente en la forma reducida del agente oxidante.
2) Calcular el volumen el gas obtenido si se recoge en un recipiente cerrado a 25,0ºC y 1,80 atm.
3) Si se trabajara con 100 g de K2Cr2O7 conteniendo un 30% de impurezas y el resto de las condiciones se mantienen iguales ¿el volumen de SO2 producido sería menor, igual o mayor que el obtenido en el ítem 2?

En un recipiente rígido de 3,00 dm3 se colocan, a la temperatura T, 0,0201 mol de SbCl5 (g). El sistema evoluciona hasta llegar al equilibrio, según la reacción: SbCl5 (g) -> SbCl3 (g) + Cl2 (g)
Cuando se alcanza el equilibrio, quedan 3,60x10-3 mol de SbCl5¬ (g).
Kc (T) = 2,52x10-2
4) Calcular la masa en gramos de SbCl3 (g) en el equilibrio.
5) Representar gráficamente la concentración molar de Cl2 (g) en función del tiempo, indicando claramente los valores inicial y en el equilibrio.
6) Antes de que el sistema alcance el equilibro se cumple que: a) Qc > Kc, b) Qc = Kc, c) Qc < Kc . (Seleccionar la/s respuestas correctas).


Se preparan 2,00 L de una solución acuosa de HClO4 (M = 100,4 g/mol) de pOH = 11,90 por dilución con agua de otra solución del mismo soluto de concentración 3,00 % m/V.
Kw = 1,00x10-14
7) Calcular el volumen de la solución 3,00 % m/V empleado. Justificar mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.
8) Calcular la concentración molar del ion ClO4- de la solución más concentrada.
9) Indicar si la solución más concentrada tiene: a) mayor; b) menor; c) igual carácter ácido que una solución acuosa de HNO3 de igual concentración molar.

Se dispone de 1750 cm3 de una solución acuosa de hidracina, ( H2NNH2; pKb = 5,52 ), de pH = 11,20
Kw (25,0ºC) = 1,00x10-14
10) Una solución acuosa de amoníaco (NH3, Kb = 1,82x10-5) tiene igual pH que la solución del enunciado. Indicar si la concentración molar de la solución de amoníaco es: a) menor, b) igual, c) mayor que la solución de hidracina.
11) Calcular el número inicial de moles de hidracina en la solución del enunciado.

Se obtiene una solución reguladora al mezclar 0,350 dm3 de una solución acuosa de HNO2 (Ka = 5,10x10-4) de concentración 4,00 % m/V, con 0,200 mol de NaNO2 sin variación de volumen.
12) Calcular el pH de la solución reguladora.
13) Se diluye la solución reguladora con agua hasta 400 cm3. Indicar la/las opción/opciones correcta/correctas: a) pH disminuye; b) la relación [NO2-]/[HNO2] no cambia; c) [HNO2] disminuye; d) [H3O+] aumenta.

Dados los siguientes compuestos a) (CH3)2C(OH)COOH; b) CH3CH2CH2NH2 ; c) CH3CH2CH(OH)COOH
14) Nombrar según las recomendaciones de IUPAC al compuesto b.
15) ¿Cuáles de los compuestos dados son isómeros entre sí y qué tipo de isomería presentan?

Respuestas:
1) Cr +3, O -2
2) 1,04 dm3
3) Igual
4) 3,76 g
5) 0 a 5,50x10-3 M (Graficar al dorso)
6) c
7) 53,1 cm3 (Justificar al dorso)
8) 0,299 M
9) c
10) a
11) 1,45 mol
12) 3,12
13) b y c
14) Propilamina
15) a y c, estructural