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Se tiene la siguiente reacción:

3KNO3 + 8Al +18H2O -------> 3NH3 8Al(OH)3 3KOH

1) Se tiene 175 gramos de KNO3 con impurezas y exceso de Al.Se recoge el NH3 en un recipiente a 1.50 amt, 30.0ºC y 10.4 dm3.Si el rendimiento es del 75%.Calcular el porcentaje de pureza de KNO3.

2) Calcular la masa de Al(OH)3 obtenido.

3)Calcular el Ph de una solución de KOH q al diluir 250ml con un pH=12.10,se obtiene un volumen final de 4.8L

4) Se tiene una solución de HF con un pH de 2.25.Calcular la concentración inicial expresada en %m/V Dato:pKa=3.17

5)Se tiene tres soluciones:

i) Anilina 0.35 M pKb=9.37 y cloruro de anilonio 0.27M
ii)Metilamina 0.45M pKb=3.36 y cloruro de metilamonio 0.55M
iii)Hidroxilamina 0.011M pKb=8.18 y cloruro de hidroxilamonio 0.010M

Indicar cual/es es/son afirmación/es correcta/s:

A)pHi<pHiii B)pHii>pHiii C)La solucion iii es una adecuada solucion reguladora

D)[OH]ii>[OH]iii E)[OH]i>[OH]ii

2-butanol un alcano ramificado de 5C CH3CH2OCH2CH3 Acido propanoico

A) Angulo109º Pto de Ebullicion 97.2 B) Polar Pto de Ebullicon 3506 C) Angulo 120 M=74.0 g/mol

6) Escribir la formula condensada del compuesto que se corresponde con los datos de A. Indicar si es quiral.
7) Escribir un isómero estructural del compuesto que se corresponde con los datos de C
8) Dar un par de isómeros estructurales del no polar.

9) Una solución contiene aniones sulfato y cationes litio.Escribir la fórmula del soluto.

10) Una solución 11.0m/V de K2S se diluye 5 veces. De la solución diluída calcular A) Concentración molar de aniones B)Concentración molar de cationes.

11) Un átomo Q tiene 69 neutrones.Su catión tetravalente tiene 46 electrones. A) Indicar el símbolo del catión con su número másico y número atómico. B) Escribir la CEE del átomo.

12) Del grupo de alcalinostérreos indicar:
a- El de menor energia de ionizacion

b-El catión que es isoelétrico con el 5 gas noble

c-El de menor carácter metálico.

13) A cierta presión y temperatura se tiene 45.0 g de XOn con un volumen de 12.63 dm3. Sabiendo que la densidad del Cl2 a iguales condiciones es de 3.944 g/dm3 y la masa de un átomo de X es 5.33*10^-23 calcular: a) masa molar de X b) fórmula de la molécula.

14) Se tienen CO; N2; BF3; H2S

a) Indicar cual/es tiene/n enlaces polares.

b) Indicar el que tiene dipolo dipolo en estado liquido.

15) Escribir la estructura de Lewis del oxoácido que forma el S con estado de oxidación +4.