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1) El propano tiene P.Fus= -187ºC y P.Eb = -42,1ºC; el cloroformo tiene P.Fus = -63,5ºC y P.Eb = 61,1ºC. ¿Cuál/es de los enunciados siguientes es/son correcto/s? (a) A -200ºC ambas sustancias son líquidas; (b) A 55ºC ambas sustancias son gaseosas; (c) A 0ºC el propano está en estado líquido y el cloroformo es un gas; (d) Ninguna de las anteriores es correcta.

2) Sabiendo que el óxido de Ca contiene 71,4 % de Ca, calcular la masa de oxígeno contenida
en 679g del óxido.

3) Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas o incorrectas;
(i) El radio atómico del Rb es mayor que el del Na debido a la mayor carga nuclear efectiva sobre los electrones de la última capa del Rb.
(ii) En el período 2, el radio atómico de los elementos Li, Be y B siguen el orden decreciente r (Li)>r (Be)>r (B).

4) Los iones R+ A= 39 y ₁₅R₋₃ Z= 15 son isoelectrónicos .Indicar el nº de neutrones del nucleido 39 R.

5) Escribir la estructura de Lewis del MgSiO3

6) Predecir, basándose en la teoría de TRePEV la geometría de la molécula de PH3.

7) Indicar cuál/es de las siguientes propiedades corresponde/n al CaF2: (i)alto punto de ebullición;
(ii) buen conductor de la corriente eléctrica en estado sólido
(iii) bajo punto de fusión.

8) Escribir la fórmula del nitrito de magnesio.

9) Escribir una fórmula condensada del 2-cloro-5-metil-3-hexeno.

10) Indicar que relación existe entre los siguientes compuestos: (a) son isómeros estructurales; (b) son el mismo compuesto; (c) son compuestos distintos pero no son isómeros.

11) Justificar la diferencia entre los puntos de ebullición del siguiente par de compuestos, en base a las contribuciones
de todas las interacciones intramoleculares presentes

CH3 (CH2)3CH2O (P.Eb.138,0ºC) CH3(CH2)4CH2O (P.Eb.156,5 ºC)

12) Nombrar un alcohol que posea C3H8O.

13) Marcar con ``X´´ el casillero que considere que completa correctamente la afirmación:
La masa de flúor en 5 moles de moléculas de BF3 . (__) 339u (__) 57g (__) 57u (__) 285g

14) La densidad de la acetona (C3H6O) en estado líquido es 0,785g cm elevado a la -3 ( a 25ºC y 1atm).
Calcular el nº de at de H que hay en 5,00 cm elevado a la 3 de dicha sustancia.

15) Calcular la cantidad de diclorometano (CH2Cl2) , expresado en milimoles, que tiene la misma masa
de Cl que 15,0g de clorobenceno (C6H5Cl).