Altillo.com > Exámenes > UBA - CBC > Química

1)Un recipiente rígido contiene una mezcla gaseosa de O2 y N2 a cierta temperatura y presión. Suponiendo comportamiento ideal, decidir si las siguientes afirmaciones son correctas o incorrectas
a)  al enfriar el sistema la densidad de la mezcla aumenta
b)  si se agrega mas N2 a temperatura constante la presión parcial de O2 no cambia

2)H2S+2NH3-------> (NH4)2S

2)Calcular la masa de (NH4)2S formada cuando se combinan 80.0gr de H2S (pureza 80%) con exceso de NH3, rendimiento de la reacción 75%

3)Calcular el volumen de NH3 medido en CNPT que reaccionaría con 0,250mol H2S puro según la reacción anterior

4) Si la pureza del H2S usado en el item 2 fuera 95% la masa de NH3 consumida en las mismas condiciones seria a)  mayor, b)  igual, c) menor que en dicho caso?
5)Se disuelven en agua 1,50gr de KOH(56,1g/mol) obteniendo 10lt de solución. Calcular el PH de la solución obtenida

6)Calcular la concentración molar del ion K+ en la solución anterior

7) Ordenar las siguientes soluciones de menor a mayor concentración molar
a) LiOH (PH=8,50), b)  Mg(OH)2 (PH=8,50), c) NaOH (PH=9,00)

8)Calcular la cantidad de propilamina (CH3CH2CH2NH2 Pkb=3,42) que hay que disolver en H20 para preparar 250mL de una solución acuosa PH=12,15

9) Si a 40mL de la solución del 8) se le agrega una pequeña cantidad de cloruro de propilamonio sólido sin cambio apreciable de volumen EXPLICAR que ocurría con el PH de la solución, incluyendo las ecuaciones químicas necesarias

10) Ordenar de mayor a menor fuerza acida las siguientes especies a)  acido acetico (ka=1,78.10^-5) b) acido lactico (Pka= 3,08) c) ion etilamonio (Pkb etilamina =3,30)
11) A 750mL de una solución acuosa de metilamina (CH3NH2; Pkb=3,38) 0,200M se agregan 0,500mol de cloruro de metilamonio sin cambio de volumen. Calcular el PH de la solución reguladora restante

12)A la solución reguladora del item anterior se le agrega una pequeña cantidad de HCl. Escribir la ecuación que representa como actúa el sistema para mantener prácticamente sin cambio de PH de la solución

13) Datos KBr=119 Na2SO3=126 NaBr=103
Calcular el volumen de solución de KBr 5,00%m/v que se puede preparar por dilución de H20, a partir de 200gr de otra solución 2,00m del mismo soluto

14) Se tiene 3 soluciónes de los siguientes solutos a) Na2SO3 b) KBr c) NaBr, todas de concentración 3,33%m/v, ordenarlas de mayor a menor las concentraciones molares

Los números 1,2,7,8,11 y 13 valen 10 puntos el resto 5