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Tema 1 B
Una muestra de 22,2 g de CaCO3 de 80% pureza reacciona con 50 ml de H2SO4 3,55 M segun la ecuacion :
CaCO3 + H2SO4 - CO2 + CaSO4 + H20
2. Calcular el rendimiento de la reacción si se obtienen 3,16 L de CO2 a 21 °C, 1,09 atm.
3. Explicar como procedería para triplicar la cantidad de CaSO4 obtenida en el item anterior. a) Triplicaría solo la cantidad de H2SO4
b) Triplicaria solo la cantidad de CaCO3
c) Triplicaria la cantidad de ambos reactivos.
4. Calcular la cantidad de CaCO3 que sería necesaria para obtener 17,0 g de CaSO4 con un rendimiento del 100%
5. Calcular la masa de HCl (M: 36,5 g/mol) necesaria para preparar 3,00 L de solucion de pH = 3.30.
6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones resulta correcta cuando se diluye la solucion anterior?
a) se disminuye POH y aumenta [H3O+]
b)se vuelve menos ácida y aumenta [HO-]
c)aumenta el PH y aumenta la acidez
d)disminuye el PH y aumenta [HO]
7. Ordenar de menor a mayor el PH de las siguientes soluciones.
a) 0,500 L HCl04 0,0090 M
b)1,50 L NaOH 1,00 M
c)900 ml HNO3 0,0150 M
d)750ml HCl 0,200 M
8. Calcular cuantos moles de ácido acético se deben disolver en agua para obtener 400 ml de una solucion de pH = 2,50 (ka= 1,78 ^-5)
9. Si a la solución anterior se le agrega una pequeña cantidad de NaOH sin cambio apreciable de su volumen, explicar que ocurrirá con la concentración de ácido acético [CH3COOH] en la solución.
10. Se tienen 4 soluciones con la misma concentración molar de los sig. solutos: ¿cuál tiene mayor pH?
a)ac. clorhídrico
b) acetato de sodio (ka= 1,78^-5)
c)dietilamina (kb=9,55 ^-4)
d)amoniaco (pkb=4,74)
11. A 250 cm3 de una solución acuosa de NH3 (pkb = 4,74) 0,400 M se agregan 0,200 mol de NH4Cl sin cambio de volumen. Calcular el ph de la solucion reguladora obtenida.
12. ¿Cuál de los siguientes pares de ácido/base es el más adecuado para preparar una solución reguladora de pH= 3,00?
a)C6H5COOH (pKa= 4,20) / C6H5COO-
b) (CH3)3NH+/ (CH3)3N (kb=7,41^-5)
c) HF (Ka= 6,30^-4) / F -
d) (CH3CH2)2 NH+ / 8CH3CH2)2NH (pKb= 3,02)
13. Calcular la concentración molar de una solución de ácido láctico (M=90,0 g/mol) 52% m/m y densidad 1,12 g/cm3
14. Ordenar las siguientes soluciones de menor a mayor concentración molar de aniones: NO3-
a) KNO3 0,050 M
b) La(NO3)3 0,050 M
c) NaNO3 0,100 M
d) Pb(NO3)2 0,020 M
15. Calcular el volumen en ml de una solución 50% m/v de etanol (M=46,0 g/mol-1) que se debe diluir para obtener 250 ml de una solucion 2,0 M.