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1) Un recipiente flexible contiene una mezcla de Cl2 (g) y O2 (g) a cierta temperatura y presión. Si se disminuye la temperatura de la mezcla manteniendo la presión constante. Indicar cual/es de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s:
a) la presión parcial de O2 se mantendrá constante y la densidad de la mezcla aumentará.
b) La densidad de la mezcla disminuirá y la fracción molar de O2 se mantendrá constante.
c) El volumen del recipiente disminuirá y la presión parcial de O2 aumentara.
d) El volumen del recipiente y la fracción molar de O2 disminuirán.
Se hacen fraccionar 250g de carbonato de sodio (pureza 80,0%) con 2500 cm3 de solución de HNO3 4,00M. Según la ecuación:
Na2CO3 (s) + 2HNO3 (aq) 2NaNO3 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Dato: Mr: (Na2CO3)=106; (HNO3)=63,0; (NaNO3)=85,0; (CO2)=44,0; (H2O)=18,0
2) Si se obtienen 1,42 moles de CO2 (g) ¿Cuál es el rendimiento de la solución?
3) Calcular la masa del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
4) Si la pureza del Na2CO3 fuera mayor, manteniendo los demás datos constantes, la cantidad del CO2 obtenida sería: a) menor; b) mayor; c) igual.
5) Se diluyen 3,00ml de una solución de hidróxido de calcio (Mr: 74,1 g.mol-1) hasta obtener 300 cm3 de una solución de PH=11,60. Calcular el %m/v de la solución inicial.
6) Calcular el PH de 100ml de ácido perclórico (HCLO4) 0,0250M.
7) Si a 10ml de una solución 10-3M de HCL se agregan 10ml de H2O. Indicar cual/es es/son correcta/s:
a) La [H3O+] disminuye y el PH aumenta.
b) La [OH-] aumenta y el POH disminuye.
c) El PH aumenta y la [OH-] disminuye.
d) Ninguna es correcta.
8) Calcular el PH de una solución de metilamina (CH3NH2) 5x10-3M. Escribir la ecuación de ionización de la base en agua. Kb= 4,20x10-4 Justificar con cálculos al dorso.
9) Se disponen de tres soluciones básicas: i) 10 cm3 de etilamina (PKb=3,33); ii) 50 cm3 de hidracina (PKb= 5,52); iii) 25 cm3 de anilina (PKb= 9,38). Todas de la misma concentración molar. Cual/es es/son correcta/s:
a) POHii< POHiii< POHi
b) PHiii < PHii < PHi
c) [H3O+]ii < [H3O+]i
d) [OH-]iii < [OH-]ii
e) No se puede responder por falta de datos.
10) Se tienen do soluciones de un ácido A 2,00x10-3M de PH=2,70 y la de un ácido B 1,50x10-2M de PH=2,60. Cual/es es/son correcta/s:
a) La solución A es más ácida que el B.
b) El ácido A es más fuerte que el B.
c) Ambos son fuertes.
d) Ambas son débiles.
e) Ninguna es correcta.
11) A 100 cm3 de una solución de HCLO 0,500M se le agregan 8,00g de NaCLO. Calcular el PH de la solución, suponga volumen constante. Ka= 3,10x10-8 MrNaCLO=74,5 g/mol.
12) Si se agrega a la solución del ítem anterior una pequeña cantidad de solución de hidróxido de potasio (KOH) se observa que el PH:
a) se mantiene constante
b) disminuye
c) aumenta
Elija la afirmación correcta y justifique al dorso sin omitir las ecuaciones químicas involucradas.
13) El ácido muriático es una solución 36,9$%m/m de HCL en agua cuya d= 1,19 g/cm3. Calcular la molaridad de HCL.
Dato: MrHCL= 36,5 g/mol.
14) Calcular la masa de ácido salicílico (C7H6O3) necesaria para preparar 500 cm3 de una solución 00150M. Mr= 138 g/mol.
15) Calcular la concentración molar de Fe3+ en una solución 0,200M de Fe2(S