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1) se tiene un recipiente RIGIDO con un gas IDEAL. si se disminuye la temperatura indicar cuàl de las siguientes afirmaciones es verdadera:
a- la presiòn del gas aumenta y la densidad se mantendrà constante
b-la presion del gas disminuirà y la densidad aumentarà
c-la presion del gas disminuirà y su densidad se mantendra constante
d-ninguna

una muestra de 360gr de Na2Co3 (pureza=85%) reacciona con 2000cm3 de solucion de HNO3 5,00M segun:

Na2CO3(s) + 2HNO3 (AQ) -------------> 2NaNO3(aq) + co2(g) + H2O(l)

2)calcular la masa del reactivo en exceso que queda sin reaccionar
3) Si el rendimiento es del 78% calcular el volumen de CO2 obtenido a 17º c y 1 Atm.
4) Explicar como lograria aumentar el NaNO3 producido:
a)Aumentando la pureza de Na2CO3
B) disminuyendo la pureza de Na2CO3
c) usando HNO3 DE 6,00M
(habia que justificar al dorso las correctas e incorrectas)
5) calcular la masa de NaOH (Mr: 40g/mol) necesaria para preparar 1,75L de solucion de ph:10,70
6)¿cuàl de las siguientes afirmaciones es correcta si se diluye la solucion anterior?

a) disminuye el poh y aumenta la concentracion de oxidrilos
b)aumenta el ph y aumenta la basicidad
c) se vuelve menos basica y aumenta la concentracion de H3O
d) disminuye el ph y aumenta el HO-
7) ordenar de menor a mayor ph:
a)0,750 l de LiOH de 0.750M
b) 3.00 l de HCl de 0.00005M
C) 600ML de HNO3 0.0032M
d) 1l de HBr de 0.001M
8)Calcular cuantos moles de acido formico (HCOOH) SE DEBEN DISOLVER EN H2O PARA OBTENER 750ML DE UNA SOLUCION DE PH:2.30 KA:1.78.10(-4)
9) SI a la solucion anterior se le agrega una pequeña cantidad de NaOH explicar que ocurrira con la concentracion de HCOO- en la solucion
10) Indicar cual tiene el ph mas alto
a)etil amina (kb=5.01.10(-4)) pkb=3.30 pka=10.7
b)formiato de sodio (ka=1.78.10(-4)) pka=3.74 pkb=10.26
c) HCl
d) amoniaco (pkb=4.75)

11)si se tienen 500ml de sn HNO2 (pka:3.29) calcula la concentracion molar para dicha solucion para que al agregar 0.2 mol de NaNO2 sin cambio de volumen se obtenga una sn de ph=3.00

12) explicar que sucede si a la solucion anterior se le agrega HCl

13) calcular la molalidad de KNO3(Mr:101gr) 20,2%m/v d=1.12gr/cm3
14) ordenar de menor a mayor concentracion de cationes sodio
a) Na2SO4 0.0050M
B) NaNO3 0.050M
C) Na2CO3 0.040M
D) NaCL 0.040M