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Datos: 0,0821 atm.dm3 / mol. K° a 25c° Pkw: 14. Na: 6,02*1023.
1 uma: 1,661*10-24. 1 atm: 760 Torr.

Se hacen reaccionar 14,5 gr. De HCl (Pureza 90%) con 1,50 dm3 de Mn O2 PH: 0,38. Si el rendimiento de la reacción fue 85%:
4HCl + Mn O2 ----> Cl2 + Mn Cl2 + H2O.
Mr---> HCl: 36,5 gr/ mol.
Mn O2 : 86,9 gr/ mol.
Cl2 : 70,9 gr/ mol.
Mn Cl2 : 126 gr/ mol.
H2O: 18 g/ mol.
1) Calcular la masa de sal obtenida en la reacción.
2) El cloro obtenido se recoge en un recipiente a una presión 0,600 atm y un volumen 5,50 dm3, calcular la T° del recipiente en C°.

3) Dadas las siguientes soluciones a 25 C°:
• 250 cm3 NaNO3 1,5 *10-1 M/ 250 cm3 de HNO3 3,5*10-1 M
• HCOOH 1,50*10-2 .
• Na OH 0,00150 M.
• HNO3 3*10-2 M.
• 250 cm3 CH3CH2COOH 5,20*10-1 M / 250cm3 de CH3CH2COONa 3,50*10-1 M.

Datos: Ka HCOOH: 1,78*10-4
Ka CH3CH2COOH: 1,40*10-5
Calcular el volumen de la solución que contiene un acido fuerte, al que se le tiene que agregar 50 cm3 de PH: 2,30.
4) Calcular el PH de la solución que contiene únicamente un acido débil.
5) a) Calcular el PH de la solución reguladora.
b) Decir entre que rangos regula el PH.

6) Dado el compuesto: HC---C-CH2-CH—CH-C(OH)2-CHO.
Señalar el grupo funcional que caracteriza al compuesto y dar el nombre de la familia a la que pertenece.

7) Escribir la formula condensada de un isómero estructural del mismo compuesto del punto anterior que sea quiral. Indicar el carbono quiral.
8) Escribir la formula de una oxosal del sodio que forma el cloro con estado de oxidación +1.
9) En una solución de CaCl2 (Mr: 111 gr/mol), cuya concentración molar es 4,50 M y su Densidad es 1,082gr/cm3 calcular la molalidad (m).
10) Un elemento del 3° periodo tiene la misma cantidad de neutrones y protones. Forma con el O un compuesto pentatomico divalente. Escribir el símbolo del elemento con su n° atómico y su n° másico y escribir la formula que forma con el O mencionada.
11) Dados los siguientes compuestos, a)CHCl3, b) H2CCl2, c) CH4 y d) H3CCl decir cual es el pto. De ebullición de cada uno: 1)-126 C°, 2) 40 C°, 3) 62 C° y 4) -24C°.
12) Un gas Y esta contenido en un recipiente a -7C° y una presión 755 torr a un volumen 52,2 dm3 . En el mismo recipiente se encuentra Cl2 con la misma concentración de volumen pero medido a 0,984 atm y 19C°. Calcular la masa de Y expresada en gr de una 1 molécula del compuesto.
13) Una solución de 5,80 gr de I2 con 3 ml de C6H14. En la solución final se encuentran 2,50 g de I2 sin diluirse, sabiendo que la densidad de C6H14 es 0,655 gr/ml, calcular la concentración centencimal (%m/m) de cada compuesto.
14) Escribir la estructura de Lewis de un oxoacido que forma el Cl con su estado de oxidación mínimo (-3)