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01) Se dispone de los datos sig. para la metilamina, CH3 NH2, a 1 atm. Punto de fusión: -94°c y pto de ebullición: -6°c. ¿Cual/es de las afirmaciones sig. es/son la/s corecta/as?
a) Sus moléculas son pentatómicas.
b) Está líquida a 20°C.
c) Su formula empírica coincide con su forma molecular.
02) En 120 g de una aleacion de cobre, estaño y plomo hay 103 g d cobre y 12,0 g de plomo.
Calcular el porcentaje en masa de estaño en la aleación.
03) Identificar a los elementosJ, Q y X. El catión divalente de J es isoelectronico con el F-.
El nucleido86Q tiene 48 neutrones.La CEE de X es: 3s2 3p3. Escribir los símbolos químicos de J,Q y X en orden decreciente del radio de sus átomos.

04) ¿Cual fórmula representa al compuesto binario formando por cesio y azufre? Marcar con "X" la opción que se considere correcta.
΋CsS ΋Cs2S3 ΋Cs3S2 ΋Cs3S ΋CsS2 ΋Cs2S
05) Dada una molécula de LiNO3, indicar el numero y tipo de uniones involucradas en su estructura. (Uniones covalentes simples, dativas, dobles y uniones iónicas)
06) Relacionar los pares MOLÉCULA-GEOMETRÍA que se correspondan según trepev:
CS2                             tetraedrica                            CS2 ≈ ___________________
AsH3                           lineal                                     AsH3 ≈ __________________
CCl4                            piramidal                               CCl4≈ ___________________
07) Marcar la correcta,
a) el Al solido conduce la electricidad
b) en las moléculas de HCl líquido solo actúan las fuerzas de London
c) el NaCl tiene bajo punto de fusión.
08) Escribir la formula del sulfato de mercurio (I)
09) Escribir la formula condensada de una amida derivada del ácido pentanoico.
10) Dibujar el enantiómero del compuesto siguiente.

11) Formular uno de los aminoácidos a partirdel cual se forma el dipeptido siguiente:
(CH3)2CHCH(NH2)CONCH(CH3)COOH
12) Nombrar el compuesto de mayor punto de ebullición
(CH3)2CHCH(CH3)C≡CH3
13) Para cada afirmación siguiente, indicar si es correcta (c) o incorrecta (i)
a) "En 0,200 mol de N2O4 hay la misma cantidad de átomos de N que en 0,400 mol de NO2"
b) "Dos compuestos estereoisomeros entre sí pueden tener distinta masa molar"
La densidad de 1,51x10^23 moleculas de NO a 20°C es de 1,25 g/cm3
14) Calcular el volumen que ocupa el NO en esas condiciones. (Desarrollar al dorso)
15) Calcular la masa de O en 11,0 milimoles.