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1. Se dispone de los datos siguientes para el cloroformo, CHCl3, A 1 atm. Punto de fusión= -63,5°C , punto de ebullición= 61,1°C y δ(20°C)= 1,48g/cm3
¿Cuál/es de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s?
a) “Sus moléculas son pentatómicas”;
b) “Está líquida a -65°C”;
c) “A 20°C, 100g ocupan un volumen de 67,6 cm3”
 

2. A aleación contiene 85,5% en masa de cobre, 4,40% en masa de estaño y el resto es plomo. Calcular la masa de plomo que hay en 120g de aleación.12,12g

3. Se desea identificar los elementos J, Q y X. El catión monovalente de J es isoelectrónico con el Cl-. El nucléido133Q tiene 78 neutrones. La CEE de los átomos de X es (4s)2 (4p)2. Escribir los símbolos químicos de J, Q y X en orden decreciente del radio de sus átomos. Cs > K > Ge

4.       ¿Cuál fórmula representa al compuesto binario formado por rubidio y fósforo?
RbP        Rb2P      Rb3P2Rb3P     RbP2      Rb2P3

5. Dada una molécula de H2SO3, identificar el número y tipo de uniones involucradas en su estructura (uniones covalentes simples, dativas, dobles y uniones iónicas)
4 uniones covalentes simples
1 unión covalente dativa

6. Relacionar los pares molécula-geometría que se correspondan, según Trepev
1) SO3 A)Tetraédrica1) y B); 2) y C); 3) y A)
2) H2S B)Triangular
3) CH4C)Angular

7. Indicar cuál o cuáles de las afirmaciones siguientes es o son correcta/s:
a) “Las moléculas de H2O en estado líquido forman enlaces de Hidrógeno entre sí”
b) “Entre moléculas de CH3OH en estado líquido solo actúan fuerzas de London”
c) “El Al sólido no es conductor de la electricidad”

8. Escribir la fórmula del Bromato de Cobre (II)Cu(BrO3)2

9. Escribir la fórmula condensada de una amida derivada del ácido propanoico. CH3CH2CONH2

10. Dibujar el enantiómero del compuesto siguiente:

11. Formular uno de los aminoácidos a partir del cual se forma el dipéptido siguiente:
CH3CH2CH(NH2)CONHCOCOOH

12. Nombrar a la sustancia con mayor punto de ebullición.
CH3CH(Br)CH2COOCH2CH3     CH3CH(Br)CH2COOCH3
CH3CH2COOCH2CH3
3-Bromo butanoato de etilo

13. Para cada afirmación siguiente, indicar si es correcta ( C ) o incorrecta ( I )
a) “Dos compuestos isómeros estructurales entre sí pueden tener distinta masa molar”
b) “La masa de 10 moléculas de N2O4 es 920u”

A 20°c, 1,26x1024 moléculas de una sustancia líquida cuya fórmula es C6H4Br2 ocupan un volumen de 0,253 dm3

14. Calcular el volumen molar del líquido a esa temperatura, expresando en cm3/mol. 120cm3
15. Calcular el número de átomos de carbono contenidos en 5,50 mol de sustancia. 1.99x1025