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Química Prof: Viviana Velazco Sede: Moreno (28) Final Fecha: 02/12/2013

- La materia prima Ca3(PO4)2 es necesaria para la fabricación de Ca(H2PO4)2 , la reacción ocurre según la siguiente ecuación:
Ca3(PO4)2 + 2.H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2. CaSO4
M (g/mol) 310 93,0 234 136

- Se desea preparar 58,0 Kg de Ca(H2PO4)2 , para lo cual se hace necesario reaccionar 128 Kg de materia prima de 75% de pureza, en presencia de exceso de ácido.
1) Calcular el rendimiento de la reacción.
2) Calcular la cantidad de CaSO4 que se obtendría si la pureza de la
materia prima fuera del 100%, siempre con exceso de ácido y con el mismo
rendimiento de la reacción.
3) Dada la oxosal de calcio que forma el azufre con estado de
rendimiento +6.
a) Escribir la fórmula.
b) Dar el nombre.

4) Se dispone de una solución acuosa de NaOH (M=40 g) cuya
concentración Molar es 0,075 M. La densidad de dicha solución es
1,07 g/cm3. Calcular la concentración molal de dicha solución.
5) 25,0 ml de una solución acuosa de AgNO3 (M=170,0 g) 5,00 % m/v
se diluyen en agua hasta un volumen final de 15,0 dm3. Calcular
[Ag+] de la solución diluida, expresada en M.
6) Una solución de Piridina (C5H5N; Pkb= 8,78) tiene un PH= 8,75 a
25°C. Calcular la cantidad de Piridina disuelta en 120 cm3 de solución.
7) Indicar cuál/es de los siguientes pares ácido/base es/son adecuado/s
para preparar una solución reguladora de PH= 5,00.
a) C2H5NH2 (Kb=5,01x10 -4)/ C2H5NH3Cl
b) CH3COOH (Ka= 1,78x10 -5)/ NaCH3COO
c) C6H6NH2 (Pkb= 9,37)/ C6H5NH3Cl

8) Da un valor aproximado para el ángulo de enlace formado por los átomos
indicados en negrita y cursiva en las presentes moléculas, según TREPEV:
I) CH3CHClCH3 II) H3CCOCH3
9) a) Escribir la fórmula condensada de un compuesto de fórmula molécular
C5H11NO que presente enlaces de hidrógeno entre sus moléculas.
b) Nombrar dicho compuesto.
10) Escribir la fórmula condensada de un isómero estructural del compuesto
elegido en el inciso (9) que posea menor punto de ebullición.
11) Se dispone de 120 g de un sistema formado solamente por 7,00% de arena,
K2SO4 y CaCl2 (M= 111,0 g/mol), la cantidad de Cloruro presente en el sistema
es 0,631 mol. Calcular la masa de K2SO4 en el sistema.
12) El elemento "M", dorma un catión divalente isoelectrónico con el tercer
gas noble.
a) Identificar el elemento "M" con su símbolo.
b) Indicar su configuración electrónica externa (CEE).
13) Escribir la estructura de Lewis de K2SO3.


14) Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas (C) o incorrectas (I).
a) Las moléculas de NH3 interactúan por Fuerza de London, Dipolo-Dipolo,
y enlace de puente hidrógeno.
b) El momento dipolar de un compuesto donde los enlaces dentro de las
moléculas pueden ser igual a 0.
15) Se dispone de un recipiente rígido que contiene solamente N2 (g) a una
temperatura de 130 K y a una presión de 0,445 atm. Se agrega a dicho
recipiente 7,00 g de O2 (g) manteniendo constante la Temperatura. La presión
parcial del O2 es 0,190 atm. Calcular la masa de N2 (g) en el recipiente rígido.