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2° Cuat. de 2014  |  1° Parcial (D)  |  Cátedra: Unica

1) Considerar las sustancias siguientes y sus respectivos puntos de fusión y ebullición

(a) C6 H6 : 5,0ºC y 80ºC

(b) C6H14 : -95ºC y 69ºC

(c) CHCl3 : -63,5 ºC y 61,1ºC

2) Dadas las configuraciones electrónicas siguientes, identificar con sus símbolos químicos a los elementos cuyos átomos pertenecen al mismo grupo:

E : [Xe] (6s)1 ; R. (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)2 (3p)6 (4s)1 A: (1S)2 (2S)2 (2P)6 (3S)2 (3P)6 (4S)2

Y G: (1S)2(2S)2 (2P)5

3) Un compuesto de formula SZ2 , contiene 50,1 % m/m de azufre. Identificar al elemento Z con su símbolo químico.

4) Un compuesto de Bromo, potasio y Oxigeno contiene en masa 59,2 % de bromo y 11,9% de oxigeno. Calcular la masa de potasio en 150mg del compuesto.

5) Dada la unidad formula de Na2SO4. Indicar el número y tipo de uniones involucradas en su estructura (uniones covalentes simples, dativas, dobles y uniones iónicas).

6) Predecir en base a la TRePEV, la geometría de la molécula BH3 e indicar el valor de los ángulos de enlace

H - -H.

7) Indicar cual/es de las moléculas siguientes es/son polar/es: A) H2O; B) CH4 C) NH3

8) (a) Escribir la fórmula del oxácido de cloro con estado de oxidación +7.

(b)Nombrarlo.

9) Escribir una formula condensada de un isómero estructural del 4-metil-2-pentanol.

10) Nombrar un alcohol que posea la formula molecular C3H8O

11) Dados los compuestos Na2SO4 y CH3CH2OH

(a)¿Cuál de ellos tiene mayor punto de ebullición?

(b) Para la sustancia molecular, marcas con ‘’X’’ las interacciones intermoleculares presentes. (FL: Fuerzas de London; DD: Dipolo perm- Dipolo perm ; EH: Enlaces de Hidrogeno).

12) Indicar en cual o cuales de los compuestos siguientes es posible la existencia de estereoisomeros:

(A) CH3CH2C≡CH (B) CH3CH (CH3)CH2CH3 (C) CH3CH=CHCH3

La densidad del gas ozono (O3) a 25,0ºC y 1,00 atm es 1,96 g/dm3. Calcular:

13) El volumen que ocupan 1,25 moles de ozono en esas condiciones de presión y temperatura.

14) El numero de átomos de oxigeno contenidos en 2,25 dm3 de ozono en sas condiciones de presión y temperatura.

15) Calcular en que masa de Na2CO3 hay 8,70 x 10-4 moles de Sodio.