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  Zn (s) + 2MNO2 (s) ---->  ZNO (s) +  MNO2O3 (s)
            65,4        87,0                     81,4              158
1) Una pila contiene 6,00 de MNO2 (s)  y exceso de cinc. El rendimiento de la reacción es de 90,0%. Calcular la masa de ZnO(s) que se produce .
2) Calcular la masa de cinc necesaria.
3) indicar el agente reductor y los estados de oxidación inicial y final del elemento que se oxida.
4) Se diluye con agua una solución de HNO3 (M=63,0 g/mol) 0,200M obteniéndose 2,50L de una solución de PH=3,50. Calcular el volumen de la solución inicial.
 5) Se prepara 4,00L de una solución disolviendo en agua 0,0500 mil de NaOH.  Calcular el ph de la solución obtenida. 
6) Ordenar las siguientes soluciones según su acidez creciente.  
A) [OH-] = 5,00x10-12M
B) POH= 12,40 
C) [H3O+] = 4,00 X 10 -10M
D) PH = 2,90

7) El PH de una solución de dimetalamina,  (CH3)2 NH(Kb= 7,40x10-4) es 10,65 calcular la concentración molar de la solución.

8) Escribir la ionización de la base.

9) Se dispone de una solución de igual PH que la solución del ítem 7, pero de una base B más débil que la dimetalamina,  y cuya concentración molar es Cb indicar si cada una de las siguientes afirmación es correcta.
A) En ambas soluciones            [HO-]>1,00x10-7M
B) Cb> Csn ítem 7.
C) [OH-] de la solución de B es menor que la solución del ítem 7, porque la base B es más débil. 
10) Una solución reguladora de ácido acético (ka=1,78x10-5) y acetato de sodio tiene PH=4,68. Si la [CH3 COO] En la solución es 0,150M Calcular la concentración molar de CH3COO en la misma.

11) escribir la ecuación química que representa como actúa la siguiente solución reguladora anterior para mantener casi sin cambios su PH cuando se agrega una cantidad pequeña de NaOH.

12) Un recipiente rígido de 2,50dm3 contiene N2 (g) a una presión de 1,80atm y una temperatura 20 grados centigrados.  Manteniendo la temperatura constante se agrega al recipiente una cierta cantidad de CO2 (g) . Calcular la presión total de la mezcla de gases resultantes sabiendo que la fracción molar del CO2 (g) en dicha mezcla es 0,450.

13) Calcular la masa de una solución de NaCl (M= 58,4g/mol) 15,0% m/m que será necesaria par preparar por dilucion con agua, 200ml de solución 0,200M.

14) Una solución acuosa de urea (CON2H4, M=60,0g/mol) tiene una concentración 15,0% m/m.  Calcular la masa de solución que contiene 1,50mol de soluto.

15) Se tienen 750cm3 de solución de N2SO4 0,800M . La concentración molar de cation de sodio es:
A) 0,600M
B) 1,20M
C) 0,800M
D) 1,60M
E) Otro valor.