Pregunta 1
El nucleido 44R tiene 24 neutrones. El ión más estable de T tiene 33 protones. ¿Cuál es la fórmula del compuesto binario que forman los elementos R y T?

RT2
R3T2 ✅
Ninguna de las otras opciones es correcta
R3T
R2T3
RT


Pregunta 2
Un recipiente con tapa móvil contiene N2(g) a determinada presión (po) y temperatura. Si a cantidad de gas constante el volumen se reduce a la mitad y se aumenta la temperatura, la presión pf que ejerce el gas en el recipiente será:

pf = po
pf > po ✅
pf = po/2
Con la información dada no se puede predecir
pf = 2 po
pf < po

 
Pregunta 3
El volumen molar de la acetona, C3H6O, en estado líquido; es 73,9 cm3 (a 25 °C y 1,00 atm). Calcular su densidad en esas condiciones.

Entre 0,769 y 0,801 g/cm-3
Entre 0,769 y 0,801 g.cm3
Entre 0,769 y 0,801 cm3/g
Entre 0,769 y 0,801 g.cm-3 ✅
Ninguna de las otras opciones es correcta.


Pregunta 4
Dadas las sustancias siguientes: a) Fe, b) I2 y c) FeCl3, indicar cuál afirmación sobre ellas es correcta:

El I2 es insoluble en hexano (un solvente no polar).
El FeCl3 conduce la electricidad en solución acuosa pero no en estado sólido. ✅
El enlace característico de las tres sustancias mencionadas es el metálico.
El Fe es un mal conductor de la electricidad y del calor.
Ninguna de las otras afirmaciones es correcta.


Pregunta 5
Indicar el número y tipo de enlaces covalentes que posee, según su estructura de Lewis, la molécula de ácido clórico.

4 dobles
3 simples y 2 dobles
2 dobles y 2 coordinados/dativos
2 simples y 2 coordinados/dativos ✅
2 simples y 1 coordinado/dativo


Pregunta 6
5,00 g de un soluto se disuelven completamente en 0,995 kg de agua.

El solvente es una sustancia simple.
El sistema tiene 2 interfases.
Si se evapora la suficiente cantidad de agua, el sistema puede llegar a ser heterogéneo. ✅
Los datos son insuficientes para calcular el %m/m de soluto.
La concentración del solvente es 0,5 % m/m.
Ninguna de las otras respuestas es correcta.


Pregunta 7
El elemento L forma un anión monovalente isoelectrónico con el ión más estable de T que es el quinto metal alcalino. Seleccionar la opción que identifica los elementos L y T y la CEE de dicho anión de L.

L=Br; T=Rb; CEE: (4s)2(3d)10(4p)6
L=Br; T=Rb; CEE: [Ar](4s)2(3d)10(4p)6
Ninguna de las otras opciones es correcta
L=I; T=Cs; (5s)2(4d)10(5p)6
L=I; T=Cs; CEE: (5s)2(5p)6 ✅
L=Br; T=Rb; CEE: (4s)2(4p)6


Pregunta 8
Los compuestos químicos benceno (C6H6) y pentano (C5H12) tienen puntos de fusión normales de 6°C y -130°C , y puntos de ebullición normales de 80°C y 36°C respectivamente. Se debe realizar una experiencia a una temperatura tal que ambas sustancias estén líquidas. ¿A qué temperatura se podrá hacer?

a 20°C.
a -20°C.
a 40°C.
a 10°C.
a la temperatura de fusión normal del agua.
Ninguna de las otras afirmaciones es correcta.
a 100°C.
hay dos temperaturas posibles entre las opciones. ✅


Pregunta 9
Se tienen las moléculas o iones: A) Cl2O ; B) SO42- ; C) BI3 ; D) AsH3 y E) CO32- y las geometrías: 1) tetraédrica ; 2) lineal ; 3) piramidal ; 4) angular ; 5) triangular. Indicar, en base a la TRePEV, cuál de las siguientes correspondencias entre molécula o ion y su geometría es la correcta.

Ninguna de las otras opciones es correcta
E) con 1)
D) con 5)
C) con 3)
A) con 2)
B) con 1) ✅


Pregunta 10
El paracetamol, C8H9NO2; es un conocido analgésico y antipirético.
Calcular en qué masa de paracetamol hay 106 mg oxígeno.

Ninguna de las otras opciones es correcta.
Entre 981 y 1020 mg de paracetamol.
Entre 4,90 y 5,10 g de paracetamol.
Entre 490 y 510 mg de paracetamol. ✅
Entre 4,90 x 10-3 y 5,10 x 10-3 g de paracetamol.