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Se disuelven 9,87 g de Ca(OH)2 (M = 74,1 g/mol) en agua hasta obtener 35,0 L de solución.
Calcular la concentración molar de ion hidróxido, [OH –], en la solución .
Datos: Kw (25 °C) = 1,00×10 –14
NOTA: expresar el resultado escribiendo únicamente el número, sin unidades, con coma decimal si corresponde, con 3 cifras significativas y sin usar notación científica.
Se hidrogena una muestra de masa 18,79 g de C xH6 en presencia de platino como catalizador, con un rendimiento del 100 %.
La reacción se puede representar mediante la siguiente ecuación:
CxH6 (g) + 3 H2 (g) → C xH12 (g)
Sabiendo que se emplearon 0,722 mol de hidrógeno, determinar el valor de la atomicidad x.
NOTA: expresar el resultado escribiendo únicamente el número solicitado.
Se desean obtener 29,0 g de tetracloruro de silicio según la reacción representada por:
Si (s) + 2 Cl2 (g) → SiCl4 (l)
Calcular el volumen de cloro, expresado en litros y medido a 0,980 atm y 25,0 °C, necesario sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 81,6 %.
Datos: R = 0,0821 L atm K–1 mol –1; M (g/mol): Cl2 70,9; Si 28,1; SiCl4 170.
NOTA: expresar el resultado escribiendo únicamente el número, sin unidades, con coma decimal si corresponde, con 3 cifras significativas y sin usar notación científica.
El superfosfato es el nombre comercial de un fertilizante a base de fósforo y calcio (Ca(H2PO4) 2) que se prepara haciendo reaccionar el mineral apatita (rico en ortofosfato de calcio) con solución acuosa de ácido sulfúrico concentrado. Esta reacción se puede representar mediante la siguiente ecuación:
Ca3(PO4)2 (s) + 2 H2SO4 (aq) → Ca(H2PO 4)2 (s) + 2 CaSO4 (s)
Se trata suficiente apatita con solución acuosa de ácido sulfúrico 98,0 %m/m (ρ = 1,84 g/mL) y se obtienen 1500 kg de superfosfato con un rendimiento del 72,9 %. Calcular el volumen de solución del ácido utilizada, expresado en litros.
Datos: M (g/mol): Ca3(PO4)2 310; H2SO4 98,0; Ca(H2PO4)2 234; CaSO 4 136.
NOTA: expresar el resultado escribiendo únicamente el número, sin unidades, con coma decimal si corresponde, con 3 cifras significativas y sin usar notación científica.
75,0 cm3 de una solución acuosa de HClO 4 (M = 100 g/mol) 35,0 %m/V se diluye con agua hasta obtener 3,00 L de solución.
Calcular la concentración molar de oxonio [H3O +] en la solución diluida.
Datos: Kw (25 °C) = 1,00×10 –14
NOTA: expresar el resultado escribiendo únicamente el número, sin unidades, con coma decimal si corresponde, con 3 cifras significativas y sin usar notación científica.
La síntesis del amoníaco se puede representar por medio de la ecuación:
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
Los valores de la constante de equilibrio son K c(500 K) = 152 y Kc(673 K) = 0,580
Cuando el sistema alcanza el equilibrio:
A) Agregar N2 a volumen y temperatura constante, produce un aumento en la [NH3].
B) Aumentar el volumen a temperatura constante, favorece la formación de H2.
C) Aumentar la presión a temperatura constante, produce un aumento en la [N2].
D) Disminuir la temperatura produce un aumento en la [H 2].
Indicar cuál de las opciones siguientes es correcta:
Respuesta incorrecta.
Un frasco contiene una cierta masa de solución de KCl 15,0 %m/m. Se le agrega agua hasta un volumen final de 2,74 L. La concentración de la solución obtenida es 0,400 M. Calcular la masa de solución 15,0 %m/m, expresada en gramos.
NOTA: expresar el resultado escribiendo únicamente el número, sin unidades, con coma decimal si corresponde (y no punto), con 3 cifras significativas y sin usar notación científica.
Se dispone de una solución acuosa de KCl cuya concentración es 12,6 %m/V. La densidad de la solución es 1,13 g/cm3. Calcular la cantidad de soluto presente, expresada en moles, en 850 g de la solución.
NOTA: expresar el resultado escribiendo únicamente el número, sin unidades, con coma decimal si corresponde (y no con punto), con 3 cifras significativas y sin usar notación científica.
Se preparan tres soluciones: a) KCl ; b) FeCl3 ; c) MgCl2
Las 3 soluciones tienen la misma concentración, expresada en molaridad.
Si se las ordena de mayor a menor concentración de aniones (expresada en %m/V), la opción que indica correctamente dicho orden es:
Respuesta correcta
A 2000 K ocurre la reacción representada por la ecuación química:
2 CH4 (g) ↔ C2H2 (g) + 3 H 2 (g)
En un recipiente cerrado de 5,00 L se introducen 1,00 mol de metano (CH4), 1,00 mol de etino (C2H2) y 1,00 mol hidrogeno (H 2) y se llevan hasta una temperatura de 2000 K.
El valor de Kc = 0,154 a 2000 K.
Respuesta incorrecta.
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