1) Se dispone de una solución diluida de cloruro de sodio en agua (NaCl: punto de fusión 801°C, punto de ebullición 1465 °C, Agua: punto de fusión 0°C, punto de ebullición 100°C)
Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta.
Ninguna de las otras afirmaciones es correcta.
El sistema mencionado constituye una fase con dos componentes; ambos son sustancias ternarias.
A -10° C ambas sustancias se encuentran en estado sólido.
La molécula de agua es diatómica.
El valor de la densidad de dicha solución dependerá de cuánta masa de la misma se analice.

2) Tres cubos metálicos de igual masa están fabricados en oro (ρ=19,32 g.cm⁻³), platino (ρ=21,45 g.cm⁻³) y plomo (ρ=11,35 g.cm⁻³) respectivamente. Sabiendo que el de mayor dimensión tiene un volumen de 182 mL, calcular la masa de cada uno de los cubos, expresada en kg.

3) Dos elementos Q y X pertenecen al grupo 16. X está ubicado en el período 4, mientras que Q al formar su ion más estable, resulta isoelectrónico con el Xe.
Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta.
X puede formar con el oxígeno óxidos con fórmula XO₂.
X tiene mayor radio atómico que Q
Ninguna de las otras opciones es correcta.
Ambos tienen gran carácter metálico.
Ambos forman cationes divalentes.

4) Dado un elemento E con Z=29 se encuentra en la naturaleza formando dos isótopos. Uno de ellos tiene 73,0 % de abundancia y 34 neutrones. La masa atómica promedio de E es 63,54 u. Calcular el número de neutrones del otro isótopo.

5) La densidad de un compuesto gaseoso de fórmula XH₃ a 0,00 °C y 1,00 atm es 1,52 g/L y su volumen molar es 22,4 dm³/mol. calcular la masa de CH₄, expresada en gramos, que contiene el mismo número de átomos de hidrógeno presentes en 25,0 g de XH₃

6) Un número de Avogadro de moléculas de una sustancia tiene una masa de 74,0 g. La densidad de la sustancia es 0,810 g.cm⁻³ a 20°C. Calcular la cantidad de sustancia presente en 0,0525 dm³ a 20°C, expresada en milimoles.

7) Dadas las siguientes afirmaciones:
El NO₂ tiene mayor temperatura de ebullición que el NaNO₂.
El ion CO₃²⁻ tiene geometría tetraédrica.
En el ion HSO₄⁻ el ángulo H-O-S es aproximadamente 109°
La molécula de BF₃ tiene momento dipolar nulo.
En la molécula F₂ O el oxígeno tiene estado de oxidación -2
Indicar cuál de las siguientes opciones es correcta.
A y E son correctas
C y D son correctas
Ninguna de las opciones es correcta.
A y B son correctas
B y D son correctas.

8) Dadas las siguientes afirmaciones:
En la estructura de Lewis del HIO₄ el átomo de iodo no tiene pares de electrones libres.
El bromuro de potasio es una oxosal.
El compuesto NaHSO₄ se denomina sulfato de sodio.
En la solución acuosa, el nitrato de potasio conduce la corriente eléctrica.
Entre las moléculas de PH₃ hay interacciones tipo enlace de hidrógeno.
Indicar cuál de las siguientes opciones es correcta.
Seleccione una:
Ninguna de las otras opciones es correcta.
A y E son correctas.
B y E son correctas
C y E son correctas.
A y D son correctas.

9) Un recipiente rígido contiene inicialmente 0,250 mol de un gas A. Se introduce en dicho recipiente 0,500 mol de un gas R a temperatura constante. La masa molar de A es el doble de la de R.
Indicar cuál de las afirmaciones es correcta
El agregado del gas R hace que aumente la presión parcial del gas A.
La masa de gas R agregada es igual a la masa de A presente en el recipiente
La fracción molar de A en la mezcla es igual a la de R
La presión total final es tres veces menor que la presión inicial.
Ninguna de las otras afirmaciones es correcta

10) Dos recipientes A y B rígidos de igual volumen, se hallan a igual temperatura (40°C). El recipiente A contiene 0,250 mol de CO₂ a 722 Torr . El recipiente B contiene 20,6 g de un gas diatómico a 1,10 atm. Calcular la masa de un mol de moléculas del gas diatómico, expresada en gramos.