1) Una persona cargó 9,30 m3 de GNC a 0°C y 1 atm. Calcular la presión en atm del GNC cargado a 20°C si la capacidad del tanque es de 57 Litros.

2) Se disuelven 3,00 g de Ca(OH)2 en agua y se obtienen 1,50 dm3 de solución. Calcular el POH.

3) aleación de bronce con: 83,1% m/m cobre, 5,70 % m/m estaño, 5,35 % m/m cinc, y el resto de plomo. A 25°C y Densidad: 8,90 g/cm3. Calcular la masa de plomo (kg) obtenida en una pieza de bronce de un volumen de 1,50 dm3.

4) 20Ca2+ y 18X son isóbaros y, X tiene 24 neutrones. Indicar:

neutrones de 20Ca.
CEE de X
un elemento del mismo grupo que el Ca pero con menor radio atómico.

5) Un recién nacido tiene 80% m/m de agua con cationes de sodio 0,0950 molal. Calcular la masa de Na+ que tiene un recién nacido que pesa 3 kg.


6) Reacción: NO2 (g) + O3 (g) → NO3 + O2
I) [NO2]= 5,00x10-5 M [O3]= 1,00x10-5 M V inicial= 0,0220 M/seg
II) [NO2]= 5,00x10-5 M [O3]= 2,00x10-5 M V inicial= 0,0440 M/seg
II) [NO2]= 2,50x10-5 M [O3]= 2,00x10-5 M V inicial= 0,0220 M/seg

Calcular la constante de velocidad (k)

7) I2 + 10 HNO3 (aq) → 2HIO3 (aq) + 4H2O (aq) + 10 NO2 (g)

14% impurezas I2. con exceso de HNO3, y se obtiene NO2 a 50 dm3, 1,35 atm y 273K. 66% de Rendimiento. Calcular la masa de muestra impura utilizada.

8) Poner Correcto o Incorrecto.
En 3,50 mol de H2CO3 hay 7 átomos de hidrógeno.
En una molécula de SO3 hay 3 mol de át. de oxígeno. (no me la acuerdo pero era igual a esta)
Si la masa de un átomo X es de 1,33x10-22 g y la masa molecular de XYO es de 176u, su fórmula es X2O.
La masa molar de Br2 es 79,9 g/mol entonces la masa de un átomo de Br es de 40g.

9) PCl5 (doble flecha) PCl3 + Cl2

V: 10 L T: 327°C

Inicialmente hay 2,75 mol de PCl5, una vez en el equilibrio hay 2 mol de PCl3 y 2 mol de Cl2.
Calcular Kp.

10) Hacer la estructura de lewis del compuesto cuyo anión tenga estructura tetraédrica. Daban varias moléculas y dos sustancias iónicas (CoBr2 y Li2SO4)