Universidad de Buenos Aires (UBA) - CBC - Química

Problema 1:
Se almacena aire seco en un tubo de 180 dm³ a 20 ºC y a 2 atm; la composición porcentual en moles del aire seco es 78% de N₂; 0,99% de Ar; y el resto en O2 ( se supone despreciable el % de otros gases ). Calcular la presión que ejerce el O2 en la mezcla.

Una sustancia tiene 38,1% de oxígeno. Calcular el número de átomos de oxígeno que hay en 441 g de la sustancia. Datos: Ar: O = 16; NA = 6,02 x 1023 mol-1

Problema 2:
a) Un elemento q forma un anión divalente isoelectrónico con el cuarto gas noble. Indicar grupo y período del elemento q. Justificar.
b) Establecer con flechas la correspondencia correcta entre los datos de ambas columnas:

Átomos	Energía de Ionización
M ( C.E.E. 3s2 3p6 )	1.251
T ( C.E.E. 3s2 3p5 )	1.012
R ( C.E.E. 4s2 4p3 )	947

Problema 3:
i) Escribir la estructura de Lewis del Br2 y del HCCl3 indicando el tipo de uniones involucradas. Datos: Br: C.E.E. = 4s2 4p5; C: C.E.E. = 2s2 2p2; Cl: C.E.E. = 3s2 3p5
ii) Explicar por que el H2O es líquida a temperatura ambiente y el CH4 (metano) es gaseoso.

b) Dado el compuesto PH3, indicar:
i) ¿ Cuál es su geometría electrónica, molecular y su ángulo de enlace. Justificar sus respuestas en base a Trepeu, enunciando las hipótesis que se utiliza de esta teoría.
ii) Si su punto de ebullición será mayor, menor o similar al del NH3 Justificar su respuesta.

Problema 4:
En las zonas frías se suele agregar etilenglicol al radiador, como anticongelante, hasta concentración de 20% m/m. Expresar la concentración de etilenglicol en: g de St. / 100 cm3 de Sc.

Problema 5:
Un recipiente contiene una mezcla constituida por H2SO4 y HNO3. En él se encuentran 3,6 x 1023 átomos de N y 8,4 x 1024 átomos de O totales. Indicar la masa de mezcla que hay en dicho recipiente.
Calcular cuál será la reacción ms/mo y la relación número de átomos de S / número de átomos de O correspondiente al SO2. Justificar su respuesta.

Se tienen 10,0 g de un gas Y2O que ocupan un volumen de 7,2 dm3 a una temperatura de 10ºC. A la misma presión y a 40ºC el O2 tiene una d = 0,91 g/dm3. Calcular el Mr del Y2O (g).

Problema 6:
Sabiendo que el elemento R forma un anión divalente que es isoelectrónico con 54Xe. Indicar cuál es la C.E. , la C.E.E. y cuántos electrones desapareados tiene el elemento X.

Justificar si la siguiente proposición es verdadera o falsa:
“Un átomo del segundo metal alcalino tiene en su núcleo 8 protones menos que un átomo del tercer metal alcalino térreo.”

Deducir la geometría que conforman el átomo central y los que están directamente unidos a él, indicando en cada caso el valor del ángulo de enlace. Justificar en base a T.R.E.P.E.U. enunciando solamente los postulados que utiliza en su explicación.

Ordenar en forma creciente los puntos de ebullición de los compuestos binarios que los elementos O y P forman con el H. Justificar.

a) La densidad de un gas X2O3 es 1,34 g/dm3 a OºC y 1 atm. de presión calcular:
b) El número de moles de moléculas que hay en 10 cm3 de ese gas en condiciones normales de presión y temperatura.
c) El número de átomos de X que hay en 0,3 moles de ese gas en las mismas condiciones.
d) El Mr del gas
e) La masa de 10 cm3 de ese gas en condiciones normales de presión y temperatura.

a) Período y grupo de E. Justificar.
b) Si el radio atómico de E es mayor o menor que el del elemento 37R. Justifique.
c) El número de masa de un isótopo de E que tiene 56 neutrones en su núcleo.

Problema 10:
Dados los elementos: 17A , 11G , 1H y 9T.
¿ Qué tipo de enlaces y propiedades físicas presentan los componentes HA, HT, GS y GT ? justifique.
Dado H3R indicar justificando geometría y número dipolar presente en la molécula.

Problema 11:
a) Determine la d de un gas de fórmula química desconocida, a P = 2 atm. T = 27ºC, sabiendo que el cociente entre masa de una molécula de dicho gas y la masa de una molécula de Cl2 (g) es 0,24.
b) Calcular la masa de silicio y los átomos de hidrógeno que se requieren para formar 3 moles de moléculas de silano (SiH4).
c) Indique justificando si la afirmación es verdadera o falsa: “medidos en iguales condiciones de presión y temperatura (no normales) 22,4 dm 3 de C2H4 contienen la cuarta parte de átomos totales que 44,8 dm 3 de C2H6.

a) El elemento T tiene un electrón diferenciador característico por los siguientes números cuánticos: n = 4, l = 2, m = 1, s = ½ , por lo tanto pertenece al cuarto período.
b) El elemento no metálico A del tercer período que forma con el H un compuesto H2A, tiene z = 16
c) El radio atómico del cuarto metal alcalino es mayor que el radio del elemento de igual período del grupo IB.

Problema 13:
Un compuesto está constituido por un anión que posee un átomo central x unido a cuatro átomos del elemento O, y tres cationes. Indique y justifique con estructura la carga de cada catión.

Un compuesto está formado por los elementos representativos A y B, siendo A el átomo central. Su geometría molecular es piramidal. Indique: fórmula del compuesto y momento bipolar. Justifique.

Problema 14:
a) Calcular el porcentaje m/v de la solución que se obtiene mezclando 100 cm3 de solución al 4M, con 300 cm 3 de solución 2M del mismo soluto. Considerar volúmenes aditivos.

b) Al mezclar dos soluciones se obtiene una nueva solución de densidad igual a 1,150 g.cm-3. Hallar el % m/m sabiendo que las soluciones mezcladas son: 120 cm3 de una solución al 5M con 350 cm3 de solución 2M del mismo soluto. Considerar volúmenes aditivos.

c) Nombrar las siguientes sustancias utilizando la nomenclatura IUPAC y la tradicional.

Problema 15:
Se agregan 160 cm 3 de H2O a 47,92 g de una solución de H2SO4 de concentración 32% m/v y d = 1,19 g/cm3. Calcular:
a) la molaridad de la solución final.
b) cuantas veces se diluyó.
Considere volumenes aditivos. Ar: H = 1 ; O = 16 ; S = 32.