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Deduzca una expresión para la diferencia entre las capacidades caloríficas a volumen y a presión constante. Explique por qué la capacidad calorífica es mayor a presión constante que a volumen constante.

Escriba los enunciados del Primer y el Segundo Principio de la Termodinámica e indique que limitaciones establece cada ley para los cambios.

El ciclo de Carnot permite demostrar que la entropía es una función de estado. Esquematice dicho ciclo en un gráfico P vs V y calcule la variación de entropía para cada paso y para el ciclo completo. Indique que otras condiciones se deben cumplir para demostrar que la entropía es una función de estado.

¿Cómo se define rG en función del avance de la reacción? Esquematice en un gráfico de G = f (extensión de la reacción) indicando qué valores (>, < o = 0) puede tomar rG para una reacción reversible según la extensión de la reacción. ii) ¿Cómo se relacionan esos datos con las reacciones endergónicas, exergónicas y en equilibrio? iii) Conociendo el valor de avance de la reacción en el mínimo de G para una reacción de estequiometria conocida, ¿qué información puede obtener?

Discuta la aplicación del Primer Principio de la Termodinámica a los seres vivos en relación al balance energético.

Explique las suposiciones en las que se basa la deducción de la isoterma de

adsorción de Langmuir. Comente la aplicación de esta ecuación a la catálisis heterogénea y

comente el significado de cada uno de los términos.

Se han obtenido los siguientes datos de velocidad inicial para la reacción de hidrogenación del 1-buteno catalizada por Pd a 298 K y en exceso de H2.
Buteno (kPa) 12,6 25,2 52,4 104,8
v0 (Butano, Pa/min) 32,5 32,4 32,6 32,5
Determine el valor de k´ y el orden de reacción con respecto al 1-buteno. Explique los resultados.

La Teoría de las colisiones establece que : ecuación de k2=Px….
i)¿Qué es el requisito energético? ¿Qué parámetro/s de la ecuación está/n asociado/s a este requisito? Justifique.
ii) ¿Qué es el requisito estérico? ¿Qué parámetro/s de la ecuación está/n asociado/s a este requisito? Justifique.

¿Cuáles son los postulados básicos de la teoría de Debye-Hückel? Esquematice al ion central con
su atmósfera iónica circundante.


Deduzca la ecuación de Stern-Volmer (1/ = 1 + k1/k2 [Q]). Esquematice en un gráfico las variables de la ecuación.