Altillo.com > Exámenes > UBA - Farmacia y Bioquímica > Química Analítica

1)      Calcular el pH de una solución que se prepara con 200 mmol de amoniaco y 100 mmol de trimetilamina (TMA) en 2 litros. Datos: Kb_NH3 y Kb_TMA

2)      Calcular el potencial de reducción del sistema luego de mezclar 0,02 mol de MnO₄^- y 0,01 mol de Fe²⁺ en 1 litro de solución a pH 0,5 (constante). Datos: EºMnO₄^- y Eº Fe²⁺

3)      En la titilación de una muestra que contiene AlCl₃, 0,3637 g de la misma consumen 16,43 ml de AgNO₃, cuyo título es de 27,6 mg de tiocianato de potasio por ml. Determinar el % P/P de AlCl₃ en la muestra. Datos: PMAlCl₃,   PMAgNO₃ y PM_KSCN

4)      Se titulan 10 ml de un acido débil HA 0,05 M con NaOH 0,05 M. Calcular el pH cuando la fracción titulada es 0,6, sabiendo que el pH en el punto de equivalencia es 8,6.

5)      Mencione y explique 3 estrategias para detectar errores sistemáticos en métodos analíticos.