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Química General e Inorgánica | Parcialito | 2º Cuat. de 2009 | Altillo.com |
Parcialito TP 3 y 4 –L1
P1) Determine que tipo de error se comete (exceso, defecto, ninguno) en la determinación de la densidad si ocurre lo siguiente:
P2) Dada la siguiente reacción de descomposición térmica:
BaOx+1 (s) à
X/2 O2(g) + BaO(s)
Se parte de 1,10 g de BaOx+1(s) que se descomponen en un equipo similar al utilizado en el TP de gases para descomponer KClO3. Se recogen 80,10 mL del gas liberado a 1 atm y 25ºC. Se determino que a esa Temperatura y presión, la densidad del O2 (g) tiene un valor de 1,3 g/dm3.
Considere que la Pvap del H2O
es despreciable en las condiciones del experimento. Datos MBa = 137
g/mol; Mo = 16 g/mol.
P3) Discuta brevemente si las
decisiones tomadas para llevar a cabo los experimentos que se indican a
continuación son correctas. Cuando coresponda, indique tambien que tipo de
errores se han cometido en las determinaciones experimentales de las entalpías o
la contante del calorímetro. Justifique.
P4) Un calorímetro perfectamente adiabático contiene 120,00 g de H2O (l) a 23,00ºC. luego, se introduce una masa de hielo a la temperatura de fusión, se deja que el sistema llegue al equilibrio y finalmente se determina que la Temp. final es de 6,80 ºC. La masa de agua al final del experimento es de 145,00 g. Datos: Cp (H2O, l)=4,184 j/k g.