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A)UN RECIPIENTE RIGIDO DE 3,50L DE CAPACIDAD CONTIENE CO2 (G). SE AGREGAN 52,5 G DE CL2O (G) .LA TEMPERATURA FINAL DEL SISTEMA ES 37ºC Y LA PRESION 8,72 ATM . DETERMINAR:

1)La presion parcial de co2 en el sistema ; RESPUESTA : 4,36 ATM.

2)El numero total de moles de atomos de oxigeno en el recipiente ;RESPUESTA 1,80.

3)La masa de una molécula de oxido de cloro ; RESPUESTA :1,445.10EXPOENTE -22 Ò 87,0 U .

4)Que modificacion se produce en la presion pacial del co2 , si se calienta la mezcla de gases .JUSTIFICAR AL DORSO .

(AUMENTA LA PRESION)

B)UN RECIPIENTE CONIENE 4,00 DM CUBICOS DE DISOLUCION ACUOSA 2,00 M DE HNO3 (MR=63,0), DENSIDAD =1,07G.CM EXP-3.CALCULAR.

1)La masa de solvente presente en el sistema ; RESPUESTA : 3776G .

2)La concentración de la disolución expresada en % m/m .RESPUESTA :11,8%.

3)La concentración del anion , expresada en mEq/L. RESPUESTA:2000mEq/L .

4)El volumen de solvente que debe agregarse para obtener una disolución 0,6 M. RESPUESTA:9,33 DM CUBICOS .

C)-LA MOLECULA RT2 TIENE 50 PROTONES Y 56 NEUTRONES . AMBOS ELEMENTOS PERTENECEN AL PERIODO 3 Y SE SABE QUE T ES UN HALOGENO .

1)Indicar el numero atomico de R y el grupo al que pertenece .RESPUESTA: 16, GRUPO VI A.

2)escribir el símbolo y CEE de un atomo cuyo anion trivalente es isolelectronico con t anion(-). RESPUESTA : P, 3S2, 3P3.

3)Señalar el numero masico del isótopo de T presente en la molecula , sabiendo que R tiene igual cantidad de electrones y de neutrones .RESPUESTA 37.

4)Enumerar el tipo y cantidad de particulas presentes en el núcleo del isótopo de T presentes en la molécula .RESPUESTA :17P ,20N .

5)Identificar por su símbolo un elemento que no pertenezca al mismo periodo que R y T y cuyos atomos tengan mayor energia de primera ionizacion que R y T . RESPUESTA: F,Ne Ò He .

D)-

1)el BR forma con atomos de oxigeno un anion monovalente en el cual el atomo central forma un enlace coordinado .dibujar el diagrama de lewis de dicho ion.

RESPUESTA: (BRO2)-

2)Indicar la geometría y el valor aproximado del angulo de enlace del ion .RESPUESTA: ANGULAR, angulo menor 109º.

3)Dados los compuestos PBR3, CHBR3 y los puntos de ebullicion 151ºC y 175ºC , adjudicar un valor a cada uno de los compuestos .RESPONDER Y JUSTIFICAR AL DORSO .(RESPUESTA PBR3=175ºC).

4)Dar el nombre de IUPAC de H2SO3.RESPUESTA :SULFATO (IV)DE HIDROGENO.

5)Escribir la formula del nitrito cuproso.RESPUESTA: CU(NO2).

A) 1)

DATOS : *VOLUMEN : 3,50L

*TEMPERATURA:37ºC (PARA LOS PROBLEMAS SIEMPRE HAY QUE PASARLO A KELVIN A LOS ºC QUE TENGO SE LE SUMAN 273.) EN ESTE CASO 37ºC + 273 =310K.

*PRESION:8,72ATM.

*COMPUESTOS: CO2 + 52,5 GRAMOS CL2O

PRIMER PASO: TENGO :

-LA PRESION;

-EL VOLUMEN;

-LA CONSTANTE QUE ES 0,082(…)

-LA TEMPERATURA

LO PRIMERO QUE ME PIDE EL PROBLEMA ES LA PRESION PARCIAL DEL CO2.

POR LO TANTO QUEDA MUY CLARO QUE DEBO APLICAR LA FORMULA :

P(parcial) =N(moles parciales)

P(total) N (moles totales)

CUENTO CON :

*PRESION TOTAL=8,72

*PRESION PARCIAL=? ES LO QUE DEBO AVERIGUAR .MI INCOGNITA.

* MOLES PARCIALES = TENGO EL DATO 52,5 GRAMOS DE CL2O QUE LOS PUEDO PASAR A MOLES

*ME FALTAN SABER LOS MOLES TOTALES.

PARA SABE LOS MOLES TOTALES :

UTILIZO LA FORMULA : P.V = NRT

HACIENDO PASAJES DE TERMINOS OBTENGO;

N=P.V = N= 8,72 atm . 3,50L =1,2 moles totales
      R.T         0,082 . 310k

Con este calculo ya obtengo el ultimo dato q me faltaba para aplicar la primera formula para saber la presion parcial de co2.

Uso la formula : P(parcial) = N(moles parciales)
                                           P(totales) N(moles totales)

La utilizo para saber la presion parcial que esta ejerciendo cl2o . con todos los datos que tengo hago el pasaje de terminos :

P(pacial) de cl2o = P(presion total ).N(moles parciales)
                                                        N(moles totales)

moles parciales de cl2o:

1 mol _________ 87 gramos CL2O

X ___________ 52,5 gramos de CL2O

1MOL . 52,5 = 52,5 /87 = 0,60 moles parciales de CL2O .

CON ESTE DATO REEMPLAZAMOS VALORES EN LA FORMULA :

P(parcial de CL2O) =8,72 atm . 0,6 moles parciales
                                  1,2 moles totales =4,36 atm .

A)2)

EL PROBLEMA ME PIDE MOLES DE ATOMOS DE OXIGENO TOTALES.

EN 1MOL DE CL2O ____HAY 1 MOL DE ATOMO DE OXIGENO

EN 0,6 “ “ “ _______ HAY X? = 0,6.

EN 1 MOL DE CO2____HAY DOS MOL DE ATOMOS DE OX.

EN 0,6” “ “ _____X? = 1,2

ENTONCES: 0,6 MOL DE ATOMOS DE OXIGENO DE CL2O + 1,2 MOL DE ATOMOS DE OXIGENO DE CO2 = 1,8 MOL DE OXIGENO TOTALES .

A)3) 35,45. 2 +16 = 87

=87/6,02 .10 EXP23=1,44. 10EXP -22

A)4)SI SE CALIENTA LA MEZCLA LAS MOLECULAS EMPIEZAN A MOVERSE MAS RAPIDO , AUMENTANDO LOS CHOQUES CONTRA EL RECIPIENTE Y POR ESTA RAZON TAMBIEN AUMENTA LA PRESION . LA PRESION ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA .