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Química

2° Parcial

1º Cuat. de 2006

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A.- En un recipiente rígido de 2,00 dm3 se colocan, a 50,0 °C, un cierto número de moles de N2O4. El sistema evoluciona hasta     llegar al equilibrio, representado por:          N2O4 (g)      ↔       2 NO2 (g)                                                Kc (50 °C) =  7,47 . 10-2

Se determina que [ N2O4] eq  = 9,00 .10-4 M

 

1) Calcular el número de moles de NO2 presentes en el sistema en equilibrio.

 

2) Representar gráficamente la concentración molar de NO2 en función del tiempo, indicando claramente los valores numéricos correspondientes al estado inicial y al de equilibrio.

Responder al dorso

 

 

B.- Se hacen reaccionar 142 g de una muestra de CaCO3 que contiene 35,0 g de impurezas inertes, con 600 cm3 de solución

     2,5 M de H2SO4, según la ecuación:  CaCO3 + H2SO4  → CO2 (g) + CaSO4  + H2O.   

     El rendimiento de la reacción es del 85,0 %.

 

1) Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de CaCO3.

 

2) Calcular cuántos moles de sal se obtienen.

 

3) Calcular qué volumen de CO2 (g) se obtendrá en CNPT.

 

4) Si se utilizara la mitad del volumen de la solución de ácido sulfúrico, manteniendo las demás condiciones, indicar si la masa de sal obtenida aumenta, disminuye o no cambia.

Responder y justificar al dorso

Datos: R:0,082 atm dm3 K-1 mol-1;            NA:6,02.1023 mol –1;                           Ar:         H: 1,00;  O:16,0; Ca:40,1; C:12,0;  S:32,0

 

C.- Se dispone de 500 cm3  de cada una de las siguientes diluciones acuosas, a 25 °C:

       a) KNO3 0,200 M                                               b) NaNO2  0,200 M                   c) NaOH  0,200 M 

       d) HNO2 (Ka= 5,10.10-4);  pH 2,00                    e) HNO3 ;  pH 2,00                   f) CH3-COOH (Ka=1,82.10-5);  pH 2,00

1) Formular las especies iónicas presentes en la disolución a).

 

2) Se diluye la disolución e) hasta obtener 2,50 L de disolución. Calcular el pH de la disolución que se obtiene.

 

3) Indicar si la [OH-] de la disolución c) es mayor, igual o menor que  la [OH-] de la disolución e).

 

4) Calcular cuántos moles de ión hidronio hay en los 500 cm3 de la disolución f).

 

5) Comparar las disoluciones d), e), f) y sin realizar cálculos, decidir cuál de ellas es la más concentrada.

 

6) Seleccionar entre las dadas, un par de disoluciones que sean apropiadas para preparar una disolución reguladora.

 

7) Determinar si la solución reguladora del ítem anterior será adecuada para mantener el pH de un cierto sistema alrededor de 1,50.

Responder y justificar al dorso

 

 

D.-  Dados los compuestos                              ( I ): n-hexano;   ( I I ): 2,2-dimetilbutano;   ( I I I ): n-octano

1) Ordenarlos según el punto de ebullición creciente,  justificando la respuesta.

 

2) Determinar si un compuesto de fórmula molecular C6 H14 podría ser isómero de alguno de los compuestos dados, indicando su fórmula semidesarrollada.

Responder al dorso

 

3) Escribir la fórmula estructural y dar el nombre de un isómero de (I I I) que posea un C quiral, señalando el mismo.

Responder al dorso

 

4) Nombrar el siguiente compuesto: CH3-CH(OH)-CH2 -CH(NH2)-CH3