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Reaccionan 84,0 dm3 de Cl2 (g) medidos en CNPT con exceso de solución acuosa de NaOH, y se obtienen 1,80.1024 moléculas de agua, considerando que la reacción presenta cierto porcentaje de rendimiento.
La ecuación que representa la reacción es: 2 NaOH + Cl2 (g)  NaClO + NaCl + H2O
1) Indicar el número de oxidación de cada elemento presente en la forma reducida del agente oxidante. ( /5p)
2) Calcular la masa de NaCl obtenida ( /10p)
3) Si se prepara 3,00 dm3 de otra solución acuosa de NaOH 3,00 M manteniendo todas las demás condiciones, indicar si la masa de NaCl sería: a) menor; b) igual; c) menor. ( /5p)
En un recipiente rígido de 15,0 L, a una dada temperatura T, se introducen 0,0150 mol de H2 (g) y 0,0300 mol de I2 (g). Cuando el sistema alcanza el equilibrio, se encuentran 0,0120 mol de HI (g).
La ecuación que representa la reacción: H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
4) Calcular el valor de Kc a la temperatura T. ( /5p)
5) Representar gráficamente el número de moles de I2 (g) en función del tiempo, indicando claramente los valores inicial y en equilibrio. ( /10p)
6) Si al sistema en equilibrio se agrega cierta masa de H2 (g) a la misma temperatura T, seleccionar la/s opción/es correcta/s: a) Kc aumenta; b) Kc se mantiene constante; c) [HI] aumenta; d) [HI] disminuye. ( /5p)
Se disponen de 850 cm3 de una solución acuosa de HBr (M = 80,9 g/mol) de concentración 0,0812%m/V (Kw = 1,00.10-14).
7) 300 cm3 de la solución del enunciado se diluyen en agua hasta un volumen de 0,500 dm3. Calcular el pOH de la solución diluida. Justificar con los cálculos y expresiones numéricas al dorso, sin omitir pasos ni unidades. ( /10p)
8) Indicar todas las especias presentes en la solución diluida. ( /5p)
Dadas las siguientes soluciones acuosas, todas de pH=10,00.
a) H2NNH2 (pKb = 5,52)
b) NH3 (pKb = 4,74)
c) CH3NH2 (Kb = 4,20.10-4)
9) Calcular la molaridad inicial de la solución de H2NNH2 ( /10p)
10) Indicar la solución de menor molaridad ( /5p)
Se tienen 300 cm3 de una solución Buffer con pH = 9,5 de (CH3)3N (pKb = 4,13) y 0,09 mol de (CH3)3NHCl.
11) Calcula la molaridad de la base de la solución amortiguadora. ( /10p)
12) Calcula el rango de pH que amortiguará la solución amortiguadora. ( /5p)

13) De un isómero estructural de dietilamina. ( /10p)
14) Nombre el compuesto CHO(CH3)CHCH2CH2COOH. ( /5p)