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EN UN RECIPIENTE CERRADP SE HACE REACCIONAR 250G DE HIERRO, CONTIENE 25%IMPUREZA EXCESO DE HCL . RENDIMIENTO 78.0%

2FE+6HCL -------) 2FECL3 + 3H2(G)

1) VOLUMEN DE LA SOLUCION DEL HCL NECESARIO PARA REACCIONAR ESTEQUIOMETRICAMENTE CON TODO EL FE.
2) CUAL DE ES EL AGENTE REDUCTOR Y AGENTE OXIDANTE.

EN UN RCIPIENTE 4.00dm3 SE INTRODUCE 320G DE SO3 (MR= 80.0G/MOL) . AL LLEGAR LA EQUILIBRIO SE ENCUENTRA 1.60 MOL DE SO3
2SO3(G) (-----) 2SO2(G) + O2(G)

3)BUSCAR KC.
4)GRAFICA MOLES DE O2
5)SI AL EQUILIBRIO SE LE AGREGA 0.800 MOLES DE SO3
QC MENOR A KC; QC=KC; QC MAYOR A KC.

Se agraga 0.250 mol de cloruro de etilamina a 0.500dm3 DE UNA SC ACUOSA DE ETILAMINA (PKB= 3.33) 0.25M.
6)PH DE LA SC.?
7)RANGO

DE VOLUMEN 10.0 cm3 DE UNA SC HNO3 0.100M SE AGREGA 150 cm3 DE H2O
8)BUSCAR POH
9)ESPECIES PRESENTES.

SE PREPARA 350 cm3 DE SOLUCION DE LAS SIGUIENTES CON PH=9.00
NH3(PKB=4.74);
CH3NH2(KB=4.20X10-4
CA(OH)2
10) NRO DE MOLES DEL ACIDO CONJUGADO DEL SEGUNDO.
ORDENAR DEL FORMA CRECIENTE LA CONCENTRACION MOLAR DE ESTAS SOLUCIONES.

CH3CH2COO4 PB. 141.0°C
CH3(CH2)3CHO Pb 103.0°c
11) Encuentre las diferencias entre estos dos compuestos del porque sus puntos de ebullicion son distintas.

12) C5H10O .. ISOMERIA OPCTICA DE ESTE COMPUESTO.