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RESUELVA EN BORRADOR Y ENTREGUE SOLAMENTE ESTA HOJA UBICANDO SUS RESPUESTAS EN
LOS CASILLEROS EN BLANCO. ESCRIBA CON LETRA Y NÚMEROS BIEN CLAROS.

Los ítems 1)a ; 3)a ; 5) ; 6)c y 7)b valen 10 puntos c/u. El resto de los ítems valen 5 puntos c/u.

1) 1,50 mol de una sustancia X, (M = 56,0 g/mol) líquida a 25,0°C ocupa un volumen de 90,6 cm3
a) Indicar el volumen molar de la sustancia X 60,4 cm-3/mol
b) Calcular la masa de un átomo de X. 9,30.10-23 g ó 56,0 μ
Dato: NA: 6,02 . 1023 mol-1
2) Se sabe que: la molécula MR2 tiene en total 38 protones y 38 neutrones. El elemento M pertenece al período 2 y un átomo
del elemento R forma un anión divalente isoelectrónico con el tercer gas noble.
a) Indicar el número atómico de M y el grupo al que pertenece. Z = 6, grupo (IV) A o 14
b) Escribir la CEE de un átomo de R. CEE= 3s2 3p4
c) Escribir la fórmula de la molécula MR2 identificando a los elementos por su símbolo. CS2
3) Un átomo del elemento que pertenece al grupo V A (o 15) y tercer período, forma con átomos de oxígeno un anión trivalente
en el cual el átomo central no posee electrones sin compartir.
a) Dibujar la estructura de Lewis de dicho anión PO4
3-
b) Indicar la geometría del ion y el valor aproximado del ángulo de enlace Tetraédrica, 109,5°
4) Escribir la fórmula del nitrito plumboso Pb(NO2)2
5) Dadas las siguientes sustancias: a) CaCl2; b) NH3; c) CO2.
Ordenarlas según su punto de ebullición crecientes.
c, b, a
Justificar al dorso
6) Se necesita preparar 5,00 dm3 de una solución acuosa de HCl (M = 36,5 g/mol) 0,730 % m/V a partir de otra solución acuosa
1,00 M, del mismo soluto, de densidad 1,06 g/cm3.
a) Expresar la concentración de la solución más concentrada en % m/m 3,44 % m/m
b) Calcular el volumen de la solución concentrada que debe emplearse al preparar la solución del
enunciado.
1,00 dm3
c) Ordenar las siguientes soluciones en forma creciente de concentraciones molares de iones potasio:
a) K2SO3 0,110 M; b) K3PO4 0,100 M; c) KCl 0,200 M
c,a,b
Justificar al dorso
7) Un recipiente rígido contiene 2,00 mol de H2 (g) a 0,750 atm. Se agrega, a temperatura constante, O3 (g) hasta que la presión
parcial de este gas es de 1,50 atm. .
a) Calcular la masa de O3 agregada 192 g
b) Calcular la fracción molar del H2 en el sistema 0,333
c) Si en lugar de H2 el sistema hubiera contenido N2 a igual P y T, indicar si la masa de la mezcla final sería:
mayor, igual o menor.
Mayor
R=0,082 dm3.atm.K-1.mol-1