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UBIQUE SUS RESPUESTAS EN LOS CASILLEROS EN BLANCO. RESUELVA LOS PROBLEMAS A DESARROLLAR EN EL
DORSO DE ESTA HOJA Y/O EN HOJA ADICIONAL. LOS RESULTADOS NUMÉRICOS EXPRÉSELOS CON 3 CIFRAS
SIGNIFICATIVAS.
Datos: NA: 6,02. 1023 mol-1 R = 0,082 dm3.atm.K-1mol-1 Kw (25,0ºC) = 1,00 x 10 -14
1.- a) 1,5 pto. b) 0,5 pto.
a) Un átomo del elemento X forma con 4 átomos de oxigeno un oxoanión divalente. El átomo de X
tiene 16 protones en su núcleo. El elemento R es el metal alcalino cuyo catión es isoelectrónico con el
neón. Identificando con su símbolo a los elementos R y X, escribir la fórmula de Lewis de la sal
formada por el oxoanión mencionado y el catión de R.
Na2SO4
b) Calcular la masa, en gramos, de una muestra de H3PO4 que contiene 1,20.1023 átomos de oxígeno. 4,88 g
Responder al dorso

2.-


En un recipiente se colocan 1,50 dm3 de solución acuosa de HNO3 al 10,0 % m/V; 70,0 g de una
muestra de arsénico con una pureza del 80,0% y exceso de agua. La reacción se representa por la
siguiente ecuación:
3 As + 5 HNO3 + 2 H2O 5 NO (g) + 3 H3AsO4
a) Sabiendo que se producen 30,0 g de NO (g), calcular el rendimiento de la reacción.
b) El NO (g) se recoge en un recipiente rígido a 30,0 ºC y 1,25 atm. de presión. Se agrega CO2 (g)
aumentando la presión a 2,00 atm y la temperatura hasta 40,0 ºC. Calcular la masa en gramos de CO2
(g) agregada.
Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.
Resolver al dorso
a) 80 %
b) 24,2 g
Datos: As (M = 74,9 g/mol); HNO3 (M = 63,0 g(mol); H2O (M = 18,0 g/mol); NO (M = 30,0 g/mol)
3.- a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos.
a) Dadas las siguientes sustancias isómeras: i) CH3-(CH2)2-CO-CH2-OH; ii) CH3-(CH2)2-COO-CH3
Nombrar ambos compuestos. Determinar cuál tiene mayor punto de ebullición. JUSTIFICAR
explicando su polaridad, diciendo que fuerzas actúan entre las moléculas de cada compuesto y dando
la conclusión final de porqué uno tiene mayor punto de ebullición que el otro.
3-oxo (o ceto)-1-pentanol y
butanoato de metilo
i) CH3-(CH2)2-CO-CH2-OH
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b) Determinar la geometría y el ángulo de enlace que predice TRePEV de la siguiente molécula:
CHCl3. Escribir sólo la respuesta.
tetraédrica ,109°
4.- a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos.
a) Calcular que volumen de solución de pH = 11,50 se puede preparar a partir 25,0 g de una solución
de LiOH 1,00 % m/m. M (LiOH) =24 g/mol
Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades
Resolver al dorso
3,30 dm3
b) En qué rango de pH regulará una solución amortiguadora de cloruro de amonio / amoniaco de
concentraciones adecuadas. pKb (amoniaco) = 4,74. Escribir sólo la respuesta.
8,26 -10,26

5.-
a) Se tiene una solución acuosa de ácido hipocloroso (M = 52,4 g/mol); pKa = 7,48.
La concentración de su base conjugada en el equilibrio es 5,00.10-5 M. Calcular la concentración inicial
del ácido en % m/V. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni
las unidades.
Resolver al dorso
0,396 % m/V
b) Si la reacción de ionización del ácido hipocloroso es exotérmica, indicar cómo varía el pH al aumentar
la temperatura. JUSTIFICAR en base al principio de Le Chatelier.
Aumenta pH
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TEMA 3 17-7-13
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