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UBIQUE  SUS  RESPUESTAS  EN  LOS  CASILLEROS  EN  BLANCO.  RESUELVA  LOS  PROBLEMAS  A  DESARROLLAR  EN  EL  DORSO 
DE ESTA HOJA Y/O EN HOJA ADICIONAL. LOS RESULTADOS NUMÉRICOS EXPRÉSELOS CON 3 CIFRAS SIGNIFICATIVAS. 
 
Datos: N

A

: 6,02. 10

23

 mol

-1

         R = 0,082 dm

3

.atm.K

-1

mol

-1

         Kw 

(25,0ºC)

 = 1,00 x 10 

-14   

1.- a) 1 pto. b) 1 pto. 

a) 
i) Nombrar el siguiente compuesto:   H-COO-CH

2

-CH

3

 

 

 

ii) Escribir la fórmula semidesarrollada de un isómero estructural del 2-bromo-4-
metilpentano que sea un halogenuro de alquilo terciario. 

 

 

iii) Escribir la fórmula semidesarrollada de un aldehído de fórmula molecular 

C

5

H

10

O que presente actividad óptica, marcando el carbono quiral con un 

asterisco. 

 

i) 

metanoato de etilo

 

 

ii) Por ejemplo

 

C

H

3

CH

2

CH

2

C

CH

3

CH

3

Br

 

 

iii) Por ejemplo   

C

H

3

CH

2

CH

CH

2

C

H

CH

3

O

*

 

 

b)

 

 Dadas las siguientes sustancias:  CH

3

-CH

2

-Cl   y   CH

3

-CH

2

-CH

2

-NH

2

 

Determinar cuál se espera que sea más soluble en agua. 
JUSTIFICAR explicando su polaridad, diciendo que fuerzas actúan entre las 
moléculas de cada compuesto y el agua y dando la conclusión final de por qué 
uno es más soluble que el otro. 

 

 

 

CH

3

-CH

2

-CH

2

-NH

2

 

Responder al dorso

 

 

 

 

2.- 

a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos.

 

 

a) Se hacen reaccionar 110 g de una muestra de K

2

Cr

2

O

7

 que contiene 10,0 g de impurezas inertes, 

con 14,0 g de azufre.  La reacción se representa por la siguiente ecuación: 
                                    2 K

2

Cr

2

O

7

 (s) + 3 S (s)                    SO

2 

(g) + 2 K

2

SO

3

 (s) + 2 Cr

2

O

3

 (s)                

 
El gas producido se recoge en un recipiente rígido de 2,00 dm

3

, a 20,0 ºC y 1,50 atm. Calcular el 

rendimiento de la reacción.  
 Resolver  mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades. 

                

 

 
 

85,6 % 

Resolver al dorso 

 

b) Indicar la fórmula del agente oxidante, qué elemento cambia su estado de oxidación en el mismo y 
cuál es el cambio que se produce en el estado de oxidación de dicho elemento. 

 

K

2

Cr

2

O

7 

/ Cr

2

O

7

2−

 

  Cr de +6 a +3

 

 

Datos: S (M = 32,1 g/mol); K

2

Cr

2

O

7

 (M = 294 g/mol);  SO

2

 (M = 64,1 g/mol);  K

2

SO

3

 (M = 158 g/mol); Cr

2

O

3

 (M = 152 g/mol)

 

 

 

3.- a) 0,5 ptos. b) 1,5 ptos. 

 

 

a)

 

Si a un sistema que se encuentra en equilibrio se le agrega, a T constante, cierta cantidad de producto/s, 

indicar si para llegar nuevamente a un equilibrio Q

c

: i) aumenta  ii) disminuye  iii) no cambia. 

          

ii) disminuye  

 
 

 

b) Se necesita aumentar el valor de pH de una reacción exotérmica de un ácido débil que se encuentra 
en equilibrio químico. Indicar cómo se debe variar la temperatura.  
JUSTIFICAR en base al principio de Le Chatelier.  

 

 

Aumentar la 
temperatura 

Responder al dorso 

 
4.- a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos. 

 

a) Se tienen 30,0 cm

3

 de solución acuosa 0,576 %m/m de HClO

4

 y densidad 1,10 g/mL. Se necesita 

preparar una solución del mismo ácido de pH = 2,00. Calcular el volumen de agua que debe 
agregarse. 
 Resolver  mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades. 

 

             

159 cm

3 

Resolver al dorso 

 

b) Se tiene  un buffer formado por HNO

2

  1,00 M y KNO

2

 1,00 M. Indicar el valor del pH del buffer 

obtenido si se diluye con agua hasta el doble de su volumen. pKa (HNO

2

) = 3,29. 

 

 

3,29 

  

5.-  2 ptos. 
Una solución 1,45.10

-3

 M de la base débil B tiene en el equilibrio una concentración de su ácido 

conjugado 6,90 10

-5

 M. Calcular el valor del pK

b

 de la base B. 

Resolver  mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades. 

 

 

5,46 

Resolver al dorso 

 

 

QUÍMICA 

 

2 P TEMA 1  

 

 
 

 

 

APELLIDO: 

 

SOBRE Nº: 
 
Entrego ____ hojas adicionales 

 

NOMBRES: 

 

Duración del examen: 90 min. 
 

 

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