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UBIQUE  SUS  RESPUESTAS  EN  LOS  CASILLEROS  EN  BLANCO. 
RESUELVA LOS PROBLEMAS A DESARROLLAR EN EL DORSO DE 
ESTA  HOJA  Y/O  EN  HOJA  ADICIONAL.  LOS  RESULTADOS 
NUMÉRICOS EXPRÉSELOS CON 3 CIFRAS SIGNIFICATIVAS.

 

 

Datos: N

A

: 6,02. 10

23

 mol

-1

         R = 0,082 dm

3

.atm.K

-1

mol

-1

       

   Kw 

(25,0ºC)

 = 1,00 x 10 

-14   

 
1.- a) 1 pto. b) 1 pto. 

 

a)  Un átomo del elemento X forma con 3 átomos de oxigeno un oxoanión divalente. El átomo de X 
tiene 16 protones en su núcleo. El elemento R es el metal alcalino cuyo catión es isoelectrónico con el 
argón. Identificando con su símbolo a los elementos R y X, escribir la fórmula de Lewis de la sal 
formada por el oxoanión mencionado y el catión de R. 

 

Fórmula de Lewis de 

 

K

2

SO

3

 

 

 

b) Calcular la masa, en gramos, de una muestra de H

3

AsO

4

 que contiene 1,20.10

23

  átomos de 

oxígeno. 

 

7,08 g

 

Responder al dorso 

  

 

2.- 

a) 1,5 ptos.  b) 0,5 ptos.

 

 
En un recipiente se introducen 191,5 g de una muestra impura de Mg

2

Si con 10,0 moles de HCl. Se 

obtienen 286 g de MgCl

2

 con un rendimiento del 75,0 %.  La ecuación que representa a la reacción es:  

Mg

2

Si  +  4 HCl     

®

     2 MgCl

2

  + SiH

4

 (g) 

Calculen a) la masa de impurezas presentes en la muestra de Mg

2

Si;

 b) 

la cantidad de SiH

4

, 

expresada en moles, que se obtiene.

 

Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.   

                                                                                                                   

 
 
 

Resolver al dorso 

 

a) 

38,1g;

 

b) 

 1,50 mol

 

 

Datos:  As (M = 74,9 g/mol);  HNO

3

 (M = 63,0 g(mol);   H

2

O (M = 18,0 g/mol);  NO (M = 30,0 g/mol)

 

 

 
3.- a) 1,5 pto. b) 0,5 ptos. 

  
a) Dadas las siguientes sustancias isómeras:  i)  CH

3

-CH

2

-CH

2

-N-(CH

3

)

2

 ;  ii)  CH

3

-(CH

2

)

4

-NH

2

   

Nombrar ambos compuestos. Determinar cuál tiene mayor punto de ebullición. JUSTIFICAR 
explicando su polaridad, diciendo que fuerzas actúan entre las moléculas de cada compuesto y dando 
la conclusión final de porqué uno tiene mayor punto de ebullición que el otro. 

 

          

dimetilpropilamina y 

pentilamina

 

ii)  CH

3

-(CH

2

)

4

-NH

2

 

Responder al dorso 

 
b) Determinar la geometría y el ángulo de enlace que predice TRePEV de la siguiente especie química:  
CO

3

2-

. Escribir sólo la respuesta. 

 

 

Triangular, 120°

 

 
4.- a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos. 

 
a) Calcular que volumen de solución de pH = 11,50 se puede preparar a partir 45,0 g de una solución 
de KOH 1,00 % m/m. M (KOH) =56 g/mol 
 Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades 

 

              

Resolver al dorso 

2,54 dm

3

 

 
b)  En qué rango de pH regulará una solución amortiguadora de cloruro de hidrazonio / hidracina de 
concentraciones adecuadas. pK

b

 

(hidracina)

 = 5,52. Escribir sólo la respuesta. 

 

 

 

7,48 -9,48

 

  

5.- 

a) 1 pto.  b) 1 pto.

 

 
a) Se tiene una solución acuosa de ácido propiónico CH

3

CH

2

COOH (M = 74,0 g/mol);  pKa

 

= 4,85. 

 La concentración de su base conjugada en el equilibrio es 2,00.10

-4

 M. Calcular la concentración inicial 

del ácido en % m/V. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni 
las unidades   

 

 

 

Resolver al dorso 

2,25.10

-2

 % m/V 

 
b) Si la reacción de ionización del ácido propiónico es exotérmica, indicar cómo varía el pH al aumentar 
la temperatura. JUSTIFICAR en base al principio de Le Chatelier. 

 

 

Aumenta pH 

Responder al dorso 

 

 

QUÍMICA 

FINAL 

 

TEMA 1   

 

 
 

 

 

SOBRE Nº: 

 

Duración del examen: 90 min