a) La molécula TX₃ tiene 18 electrones y 19 neutrones. Un átomo del isótopo ³¹T tiene 3

X = H

electrones menos que el átomo cuya CEE= 3s² 3p⁶. Sabiendo que los 3 átomos de X

pertenecen al mismo isótopo identificar al isótopo de X por su símbolo e indicar su número

n° másico = 2

másico.

b) i) En el modelo atómico actual: ¿Cuál es el orden de energía dentro de los subniveles de

i)

s < p <d < f

un mismo nivel?

ii) Indicar en qué sentido aumenta la energía de ionización (EI) en un grupo y en un período

ii)

En un grupo hacia

de la Tabla (SIN JUSTIFICAR). En base a ello ordenar los siguientes elementos según EI

arriba y en un período

hacia la derecha

creciente: Cu, As y Pt

Pt < Cu < As

2.- 2 ptos

Dadas las siguientes sustancias: K₃PO₄ y PCl₃

a) Escriba las fórmulas de Lewis de las sustancias b) Determine su geometría y ángulo de

Rta.: K₃PO₄

enlace según TRePEV en la que corresponda c) Indique y justifique su polaridad en la que

Justificar al dorso

corresponda.

d) JUSTIFICAR cuál tiene mayor punto de fusión.

3.- a) 1 pto; b) 1pto

a) i) ¿Qué tipo de sustancias conducen la corriente eléctrica en estado sólido?

i) metálicas

ii) ¿Entre qué tipo de elementos se produce generalmente la unión covalente?

ii) no metales

b) i) Escribir el nombre (por cualquiera de las nomenclaturas) del compuesto:

Fe₂S₃

i) Sulfuro de hierro (III) ó

ii) Escribir la fórmula del nitrato (V) de hidrógeno o ácido nítrico

ii) HNO₃

sulfuro férrico

4.- a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos.

a) En 37,0 cm³ de cloruro de metileno líquido (CH₂Cl₂), a 20,0°C y 1,00 atm,

hay presentes

Rta: 1,32 g/cm³

6,92 10²³ átomos de cloro. Calcular la densidad del CH₂Cl₂ en dichas condiciones.

Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las

Resolver al dorso

unidades.

b) Si una molécula tiene una masa de 1,33 10^{-22 g ¿Cuál es su masa en umas?}

Indicar sólo la respuesta.

Rta:

80,1 u

5.- a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos.

a) Un recipiente rígido de 18,0 dm³ contiene a 25,0 °C y 2,10 atm, los gases H₂, N₂ y Ne con

igual fracción molar. Si a temperatura constante se produce una pérdida de 0,100 mol de

Resolver al dorso

cada gas. Calcular la presión parcial del H₂. Resolver mediante el desarrollo numérico

Rta: 0,567 atm

completo sin omitir los planteos ni las unidades.

b) Indicar en el sistema gaseoso inicial del ítem a), cuál de los tres gases presenta mayor

Rta: N₂

masa en gramos. Indicar sólo la respuesta.