a) La unidad fórmula T₂R tiene en total 44 neutrones. T forma un catión monovalente

isoelectrónico con un átomo de CEE = 2s

26

n° másico = 36

2p . Los dos nucleídos de T poseen 12 neutrones

en su núcleo. R pertenece al período 3. Determinar el número másico del isótopo de R e

R = S

identificar al mismo con su símbolo.

b) i) ¿Cuáles son los subniveles en el nivel 2 y cuántos orbitales hay en cada uno?

i) s 1 orb.

p 3 orb.

ii) Indicar en qué sentido aumenta el radio atómico en un grupo y en un período de la

Tabla (SIN JUSTIFICAR). En base a ello ordenar los siguientes elementos según radio

ii) Grupo hacia abajo y

atómico creciente: Fe, P y Ba

período hacia la izquierda

P < Fe < Ba

2.- 2 ptos

Dadas las siguientes sustancias: CH₃F y NH₃.

a) Escriba las fórmulas de Lewis de las sustancias b) Determine su geometría y ángulo de

Rta: NH₃

enlace según TRePEV c) Indique y justifique la polaridad de las sustancias

Justificar al dorso

d) JUSTIFICAR cuál de las dos sustancias tiene mayor solubilidad en un solvente muy polar

como el agua.

3.- a) 1 pto; b) 1pto

a) i) ¿Qué tipo de sustancias son sólidos cristalinos a temperatura ambiente y presentan

i) iónicos

elevado punto de fusión?

ii) ¿Entre qué tipo de elementos se produce la unión iónica?

ii) Metales y no metales

b) i) Escribir el nombre del siguiente compuesto (por cualquiera de las nomenclaturas) PbO₂

i) óxido plúmbico ó óxido

ii) Escribir la fórmula del bromato (III) de hidrógeno ó ácido bromoso

ii) HBrO₂

de plomo (IV)

4.- a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos.

a) En 140 cm³ de cloroformo líquido (Cl₃CH), a 25,0°C y 1,00 atm, hay presentes 3,17.10²⁴

Rta: 1,50 g/cm³

átomos de cloro. Calcular la densidad del cloroformo en dichas condiciones.

Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las

Resolver al dorso

unidades.

b) Si una molécula tiene una masa de 1,98 10^{-22 g ¿Cuál es su masa en umas?}

Indicar sólo la respuesta.

Rta:

119 u

5.- a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos.

a) En un recipiente rígido de 32,1 dm³ a 57,0 °C y 1,10 atm, hay una mezcla gaseosa

formada por 0,750 mol de SO₂ (g) y un gas desconocido. La densidad de la mezcla gaseosa

Resolver al dorso

es 1,53 g/dm³. Calcular la masa molar del gas desconocido. Resolver mediante el

desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.

Rta: 2,00 g/mol

b) Indicar si en toda mezcla gaseosa, al aumentar la temperatura a volumen constante, la

Rta: i)

presión parcial de cada gas: i) aumenta; ii) no varía; iii) disminuye.