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Recuperatorio A  |  Química General (2020)  |  UNSA
Ejercicio 1 (20 puntos): El análisis de un compuesto orgánico líquido determina que contiene 18,60 % de carbono, 1,550 % de hidrógeno, 24,81 % de oxígeno y el resto de cloro. Al evaporar 1,290 gramos del mismo en un recipiente cerrado, a la temperatura de 197°C y presión atmosférica normal, éstos ocupan un volumen de 385,0 cm3 . A) Determine la fórmula molecular del compuesto. B) Realice la estructura de Lewis del compuesto considerando que los C están unidos entre sí y uno de ellos a los Cl, mientras que el otro C está unido a los oxígenos y determine la hibridación de los átomos de C, indicando cuáles son los orbitales de cada átomo que se solapan para formar los enlaces. C) Al disolver 2,064 gramos del compuesto en agua destilada suficiente para obtener 500,0 mL de disolución, se detecta que ésta tiene carácter ácido; 50,00 cm3 de ella se neutralizan con 32,00 cm3 de una disolución obtenida al disolver 2000 mg de hidróxido de sodio puro en agua destilada, hasta conseguir un litro de disolución. Escriba la posible ecuación química correspondiente a la reacción entre las sustancias e indique el número de moles de cada una de ellas que han reaccionado. D) Calcule el pH del NaOH.
Ejercicio 2 (20 puntos): Los alimentos que ingerimos se degradan en nuestro organismo hasta glucosa (C6H12O6), molécula que proporciona la energía necesaria para las funciones vitales. A) Escriba la ecuación de combustión de la glucosa que describe el proceso. B) Si la cantidad de alimentos que una persona promedio consume al día equivalen a 856 g de glucosa, calcule la masa de cada uno de los productos de la combustión que se producen como consecuencia de la combustión de dicha cantidad. C) Determine la energía que se suministra al organismo esa cantidad de glucosa. D) Calcule el volumen de aire, medido a 17°C y 770 Torr, que se necesita para la total combustión de la cantidad indicada. (Considere que el aire contiene un 21 % en volumen de oxígeno).
Ejercicio 3 (20 puntos): La isomerización del ciclopropano (esto es el reordenamiento interno de los átomos de la molécula y generar otra de idéntico PM) para formar propano, es una reacción de primer orden. A) A 760 K el 15% de una muestra de ciclopropano se transforma en propano en 6,80 min ¿cuál es la contante de velocidad de la reacción? B) Determine el tiempo de vida media. C) A 700 K la constante de velocidad vale 6,20x10-4 min. Determine la energía de activación de la reacción. D) ¿Cuánto tiempo se requiere para isomerizar el 10% de una muestra a esta temperatura?
Ejercicio 4 (20 puntos): Si la solubilidad del ioduro de plomo (PbI2) es 0,029 g/100 mL: A) Determine el Kps. B) Si a 50 mL de solución una solución de ioduro de sodio 10-4 M se le agregan 50 ml de solución de bis-trioxonitrato (V) de plomo. Determine los gramos de ioduro de plomo que precipitan. C) Determine la concentración iones en equilibrio y gramos que precipitan cuando a la solución formada en el inciso anterior se le agregan 3,32 g de KI sin cambio de volumen.
Ejercicio 5 (20 puntos): Al agregarle 250,0 mL de HNO3 0,250 M a 0,326 g de Cu metálico, éste se disolvió completamente formando bis-trioxonitrato (V) de cobre. A) Escriba la ecuación química igualada. B) Determine el pH de la solución resultante (al final de la disolución). C) Si a la solución anterior se le agregan 0,296 g de sulfato cuproso, ¿cuál será el potencial de equilibrio para la reducción de cobre? D) Se construye una pila colocando un electrodo de Pt en la solución anterior y una barra de Zn en una solución que contiene 5,748 g/L de ZnSO4.7H2O. Determine el máximo potencial que generará la pila y escriba la reacción redox balanceada.

 

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